Question

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A⁺比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。

（2）化合物BD₃的分子空间构型是              。

（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：

①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       。

②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 。

③下列说法正确的是          。

A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体

C．电负性：F>E        D．EF晶体中含有配位键

④ (CH₃)₃E中E原子的杂化方式为          。

⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      （写出计算过程）

Answer

（1）NaE，C正确；D．EF晶体属于原子晶体，原子间通过配位键相连，所以晶体中含有配位键，D正确，答案为：BCD；④(CH3)3E中E原子的价层电子对数为3+（3-3x1）=3，所以(CH3)3E中E原子杂化方式为sp2杂化，答案为：sp2；⑤设晶胞棱边的长度为a，晶体中紧邻的F原子之间的距离为面对角线的1/2，即为，紧邻的F、E两原子之间距离为晶胞体对角线的1/4,那么E、F间的距离为的，晶体中紧邻的F原子之间的距离与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为，答案为：

考点：考查元素周期表、晶胞计算