2016届湖北省黄冈市高三5月一模理综化学试卷（解析版）

一、推断题

1. 难度：压轴

下图为有机物X的合成路线：

已知：

①A的产量用于衡量一个国家石油化工发展的水平

②R—CHO + CH₃COOR’R—CH=CH—COOR’

回答下列问题：

（1）C的俗称：          

（2）A→B的反应类型：            ；反应条件①为：               

（3）C+D→E的反应方程式：                                         

（4）F分子的结构简式：            ，其最多有      个原子共平面。

（5）以甲醇、物质C为起始原料，其他无机试剂任选，参照上述合成路线，设计制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。

二、选择题

2. 难度：中等

下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是(  )

选项	诗句	相关物质	相关说法
A	春蚕到死丝方尽	纤维素	高分子化合物
B	蜡炬成灰泪始干	脂肪烃	不饱和烃
C	沧海月明珠有泪	碳酸钙	强电解质
D	蓝田日暖玉生烟	二氧化硅	两性氧化物

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A．常温下1L 0.1 mol﹒L^-1的FeSO₄溶液中含有0.4N_A个氧原子

B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO₂ 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L

C．1.2g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中含有质子数为0.6N_A

D．常温下，pH=7的0.5 mol/L的CH₃COONH₄溶液中，NH₄⁺浓度为0.5 mol﹒L^-1

4. 难度：简单

已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl₄溶液褪色。则A的可能结构共有(不考虑立体异构)(   )

A．9种             B．10种               C．11种               D．12种

5. 难度：简单

下列有关实验操作及原理正确的是(   )

A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。

B．将一定量的FeCl₃晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl₃溶液

C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO₄

D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加

6. 难度：中等

常温下，向10mL某浓度的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol﹒L^-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(   )

A．曲线Ⅱ代表H₂SO₃的浓度

B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H₂SO₃)= 0.1mol﹒L^-1

C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点

D．若c点pH=6，则K₂(H₂SO₃)=10^—8

7. 难度：中等

自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。下图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO₄溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是(   )

A．工业上利用该原理富集铁

B．电极Ⅱ作正极

C．溶液流经该装置后pH增大

D．该装置负极的电极反应为FeS₂^—15e^—+8H₂O=Fe³⁺+2SO₄^2—+16H⁺

8. 难度：中等

已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是(  )

A．相对分子质量M>N，沸点N>M

B．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

C．简单离子半径：C^2—＞B^2—＞D⁺＞A⁺

D．D与其他元素均能形成离子化合物

三、实验题

9. 难度：中等

二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如下：

实验原理为：

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min。

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95g/cm³)，搅拌。

③将6.5g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO(二甲亚砜)配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min。

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。

⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

⑦……

回答下列问题：

（1）步骤①中通入氮气的目的是：                                  。

（2）仪器c的名称为：             ，其适宜容积应为：      。

a．100ml        b．250ml          c．500ml

（3）仪器d使用前应进行的操作是：     ，请简述该过程：                           。

（4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为：       。

（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是           。

（6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为    (保留两位有效数字)。

10. 难度：压轴

锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10^-13	3.0×10^-16	5.0×10^-16	1.0×10^-11	5.0×10^-22	1.0×10^-22

（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是：                         。(至少答两条)

（2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为       (填化学式)。已知MnO₂的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为             

                                  。

（3）步骤Ⅲ中，所加(NH₄)₂S的浓度不宜过大的原因是                       。

（4）滤液2中，c(Co²⁺) ：c(Ni²⁺)=                  。

（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO₃的质量分数为         。(用含a、b、c的式子表达，无需化简)

四、填空题

11. 难度：困难

氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：

                                           。

（2）联氨(N₂H₄)是一种还原剂。已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N₂H₄ (g)燃烧热的热化学方程式：                            。

化学键	N—H	N—N	N=N	N≡N	O=O	O—H
键能(kJ/mol)	390.8	193	418	946	497.3	462.8

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)₂^—，该转化的离子方程式为：                               。若已知K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_稳[Ag(CN)₂^—]=1.0×10^-21，则上述转化方程式的平衡常数K=                  。(提示：K_稳越大，表示该化合物越稳定)

（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：                          。

（5）将某浓度的NO₂气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO₂ N₂O₄其相关图像如下。

①0~3s时v(NO₂)增大的原因是                              。

②5s时NO₂转化率为                。

五、推断题

12. 难度：压轴

X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。Z与X同族。P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d²。Q位于第ⅠB族。根据以上信息，回答下列问题。

（1）X的基态原子核外有         种不同运动状态的电子。

（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO₄^4—，则c对应的阴离子的化学式为       。 

（3）Z能形成很多种含氧酸，如H₂ZO₃、H₂ZO₄。Z的某种含氧酸分子式为H₂Z₂O₇，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式       (配位键须注明)。

（4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为      ，P的配位数为          。

（5）向盛有QZX₄的溶液中加入氨水至过量，现象为           ，相关反应的离子方程式为           。NF₃的空间构型是         ，NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是           。