Question

二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如下：

实验原理为：

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min。

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95g/cm³)，搅拌。

③将6.5g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO(二甲亚砜)配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min。

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。

⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

⑦……

回答下列问题：

（1）步骤①中通入氮气的目的是：                                  。

（2）仪器c的名称为：             ，其适宜容积应为：      。

a．100ml        b．250ml          c．500ml

（3）仪器d使用前应进行的操作是：     ，请简述该过程：                           。

（4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为：       。

（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是           。

（6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为    (保留两位有效数字)。

Answer

（1）将装置中的空气排尽，防止实验过程中Fe2＋被氧化（2）三颈烧瓶； b

（3）检漏；关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水

（4）升华（5）测定所得固体的熔点（6）50%

【解析】

试题分析：（1）反应过程中的亚铁离子，容易被空气中的氧气氧化，因此需要通入氮气，以除去装置中的空气，故答案为：将装置中的空气排尽，防止实验过程中Fe2＋被氧化；

（2）仪器c为三颈烧瓶；使用时液体的体积应该在容积的~，故选b，故答案为：三颈烧瓶；b；

（3）仪器分液漏斗前应首先对分液漏斗进行检漏，故答案为：检漏；关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水

（4）根据图示，步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程叫升华，故答案为：升华；

（5）根据（4）可知，二茂铁属于分子晶体，因此测定所得固体的熔点即可确定生成的物质是否是二茂铁，故答案为：测定所得固体的熔点

（6）参与反应的KOH的质量为25g，无水FeCl2的质量为6.5g，环戊二烯的质量为0.95g/cm3×5.5mL=5.225g，根据方程式可知，环戊二烯完全反应，理论上得到二茂铁的质量为×5.225g=7.3625g，该实验的产率为×100%=50%，故答案为：50%

考点：考查了物质的制备实验、物质的分离和提纯的相关知识。