Question

常温下，向10mL某浓度的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol﹒L^-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(   )

A．曲线Ⅱ代表H₂SO₃的浓度

B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H₂SO₃)= 0.1mol﹒L^-1

C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点

D．若c点pH=6，则K₂(H₂SO₃)=10^—8

Answer

C

【解析】

试题分析：常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，H2SO3的浓度逐渐减小，HSO3-的浓度逐渐增大，反应到一定程度，SO32-浓度逐渐增大，因此曲线Ⅱ代表的是HSO3-的浓度，故A错误；当亚硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，反应放出的热量最多，即溶液中SO32-浓度最大时，溶液的温度最高，故B错误；随着氢氧化钠的加入，酸对水的电离的抑制作用逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，故C正确；根据图像，c点，c(HSO3-)=c(SO32-), K2(H2SO3)==c(H+)=10—6，故D错误；故选C。

考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算的相关知识。