2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会等密切相关。下列有关说法不正确的是（    ）

A．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化

B．煤燃烧时加入适量石灰石，可形成石膏，从而减少废气中SO₂的含量

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开展废电池的回收利用

D．用秸秆发酵产生沼气，作家庭燃气，符合低碳经济的要求

2. 难度：简单

下列过程不需要通电就可进行的是(    )

A．电离       B．电解       C．电镀        D．工业冶炼铝

3. 难度：简单

下列过程不是原电池工作原理的是：

A．析氢腐蚀      B．牺牲阳极的阴极保护法

C．吸氧腐蚀      D．外加电流的阴极保护法

4. 难度：中等

下列叙述中，正确的是(    )

①电解池是将化学能转变成电能的装置  ②原电池是将电能转变成化学能的装置  ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化  ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现  ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④           B．③④         C．③④⑤       D．④

5. 难度：中等

用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O₂的是(    )

A．NaOH             B．H₂SO₄             C．ZnCl₂        D．Na₂SO₄

6. 难度：简单

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(    )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－===Fe^2＋

7. 难度：中等

某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe(OH)₂＋2Ni(OH)₂。下列推断中正确的是(    )

①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极  ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)₂＋2e^－===Fe＋2OH^－  ③充电时，Ni(OH)₂为阳极  ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③        B．①②④       C．①③④       D．②③④

8. 难度：简单

用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（    ）

A．AgNO₃ [Ag₂O]    B．NaOH [NaOH]    C．NaCl [盐酸]    D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

9. 难度：简单

甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（    ）

A．KNO₃         B．MgSO₄    C．CuSO₄         D．Na₂SO₄

10. 难度：中等

下列对离子方程式的评价不正确的是

离子方程式	评价
亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液： H3PO3+3OH^-=PO3^3-+3H2O	正确
B．在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液 H2SO3+ClO^-= Cl^-+2H^++SO4^2-	正确
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Mg^2++2HCO3^-+2OH^-=Mg CO3↓+CO3^2-+2H2O	错误：生成物应是 Mg（OH）2和Na2CO3
D．在过氧化钠中加入稀硫酸： 2Na2O 2+4H^+=4Na^++2H2O+O2↑	正确

11. 难度：中等

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）：选用适量NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：应通入过量的CO₂气体

C．Na₂O₂粉末（Na₂O）：将混合物在氧气中加热

D．Na₂CO₃溶液（Na₂SO₄）：加入适量的Ba(OH)₂溶液，过滤

12. 难度：中等

下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl₄为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是

A．饱和碘水和CCl₄加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

13. 难度：中等

对下列实验过程的评价，正确的是 

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO

C．验证烧碱溶液中是否含有Cl^－，先加稀硝酸除去OH^－，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^－

D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

14. 难度：简单

标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为(     )

A． mol/L     B． mol/L      C． mol/L   D． mol/L

15. 难度：简单

下列有关离子共存的说法及相关分析正确的是（    ）

选项	离子组	分析
A	含大量Al^3+的溶液中：K^+、Na^+、NO3^－、CO3^2－	不能大量共存，因有Al2(CO3)3沉淀生成
B	含大量Fe^3+的溶液中：K^+、Mg^2+、I^－、NO3^－	不能大量共存，因2Fe^3++ 2I^－=2Fe^2++I2
C	由水电离的c(H^+)=1×10^-14mol/L的溶液中： Ca^2+、NO3^－、HCO3^－、Cl^－	不能大量共存，因溶液呈酸性，与HCO3^－反应产生CO2气体
D	使酚酞变红的溶液中： Na^+、K^+、SO3^2－、S^2－	不能大量共存，因SO3^2－和S^2－反应产生淡黄色的S沉淀

16. 难度：简单

下列实验装置图正确的是（    ）

A．实验室制乙烯    B．实验室制氨气  C．实验室制氯气    D．实验室制乙酸乙酯

17. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（    ）

A．46g NO₂ 和N₂O₄以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2N_A

B．标准状况下，含N_A 个共价键的HF分子所占的体积约为22.4 L

C．1mol Fe 与一定量的硝酸反应，转移的电子数为0.2N_A～0.3N_A

D．2mol NO和1mol O₂混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数小于2N_A

18. 难度：中等

利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（   ）

A．燃料电池的A极连接电解池的C极

B．A电极的电极反应式为：CH₄－8e^－＋2H₂O = CO₂＋8H^＋

C．燃料电池工作时H^＋移向左边

D．电解池总反应式为NaCl＋H₂ONaClO＋H₂↑

19. 难度：中等

某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＜0。下列有关说法正确的是（   ）

A．该反应在高温下才能自发进行

B．再加入一定量CO₂，则n(CH₃OH)/n(CO₂)减小

C．温度升高，反应的平衡常数K增大

D．当CO₂和H₂转化率相等时，该反应达到化学平衡

20. 难度：简单

将标准状况下V mL CO₂缓慢通入200 mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（   ）

A．V=336 mL时，c(OH^-) = c(H⁺) +c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

B．V=448 mL时，2c(Na⁺)=3[c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)]

C．V=672 mL时，c(Na⁺) >c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(CO₃^2-) >c(H⁺)

D．通入CO₂过程中恒有关系式：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) 

21. 难度：简单

对于下列四幅图象的表述正确的是

       

     

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化

B．图②中表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH<0的有关曲线,图中A．B．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄ 溶液混合时，n(M_n²⁺) 随时间的变化（M_n²⁺对该反应有催化作用）

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₃CH₃→CH₂=CH₂ (g) + H₂(g)；ΔH>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

二、实验题

22. 难度：简单

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的______棒；乙池中的______棒。

②在乙池中阳极的电极反应是______________________________。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中总反应的离子方程式：

_______________________________________________________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

（3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：

①写出甲电解池中的电解反应方程式：_______________________________________________。

②若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为___________；若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为______________。

三、填空题

23. 难度：中等

（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_________________

       __________________________________    （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的     ______。

  A．NH₃       B．CO₂          c．NaOH       D．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，

阳极的电极反应式为                                      ____________           。电解后的铝材需氨洗的目的是_____________________________________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是____________________    

____________________________________________________________________。

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于                处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为               _________________。

24. 难度：中等

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁＝－574kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₂＝－1160 kJ/mol

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为

__________________________________________________________________________。

（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H₃

取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应热△H₃_____0（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应的平衡常数表达式为______________________________________________________。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为_________mol/（L·min）。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数_________（填“变大”、“减少”或“不变”）。

（3）脱硫。①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为_____（用A或B表示），A极的电极反应式为______________________________。

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为_________________________；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO₃-和NH₄⁺的物质的量浓度相等，则溶液的pH_____7（填写“＞”“＝”或“＜”）。

25. 难度：简单

学习选修5的学生必做题

（1）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO₂ 5L、H₂O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（      ）

A．C₂H₄、C₃H₈      B．CH₄、C₅H₈         C．CH₄、C₄H₈      D．C₂H₆、C₃H₈

（2）下列变化中，由加成反应引起的是（       ）

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷

C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

D．由电石制乙炔

（3）下列说法正确的是（     ）

甲苯的一氯代物有4种，将甲苯加氢饱和后的产物的一氯代物也有4种

B．所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴

C．通过核磁共振氢谱图可以知道有机物的空间等效氢原子种类和数目

D．分子式为C₆H₁₂的烯烃，主链上有四个碳原子的同分异构体只有4种

（4）以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。

 

请回答下列问题：

①反应①反应类型________________E中官能团名称__________。

②写出结构简式：PVC_________________C_____________________。

③写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。

④写出AD的化学反应方程式___________________________________________。

26. 难度：中等

未学习选修5的学生必做题

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴试剂X的电子式__________________________，沉淀A的晶体类型__________________________，

的空间构型是__________________________。

⑵上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是___________________________________。

发生反应的离子方程式是：_____________________________________________________。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是___________（填操作名称）。