下列过程不需要通电就可进行的是( )
A.电离 B.电解 C.电镀 D.工业冶炼铝
化学与生产、生活、社会等密切相关。下列有关说法不正确的是( )
A.煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化
B.煤燃烧时加入适量石灰石,可形成石膏,从而减少废气中SO2的含量
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开展废电池的回收利用
D.用秸秆发酵产生沼气,作家庭燃气,符合低碳经济的要求
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+===2Mn2+ +10CO2+8H2O
设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小
某同学进行实验,实验装置如下左图。其中A、B的成分见下右表
(1)该实验的目的是_______________________________________________。
(2)实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中A溶液应该______________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)(3)完成该实验还需要__________(填仪器名称),实验结束后读数前需要移动量气管,使两个量气管的液面相平。
(4) 请在框图中,画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图。
乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率
为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
0.5 mol/L H2C2O4/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2 mol/L KMnO4/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
时间/s | 40 | 20 | 10 | --- |
(5)X=____________,4号实验中始终没有观察到溶液褪色,你认为可能的原因是__________________________________。
(6)2号反应中,H2C2O4的反应速率为____________________________。
(7)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,
溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做3号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果如表:
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
结合实验目的与表中数据,你得出的结论是_____________________________。
(8)从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______________________的影响。
碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如图:
△H=+88.6kJ/mol则M与N相比,较稳定的是____。
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,
此时反应的化学方程式是___________________________________________。
②由Mg可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如右图,则Mg是该电池的 极,
该电池反应的离子方程式为 ___________ _______ _______。
③用惰性电极电解SO2水溶液:H2SO3O2↑+S↓+H2O装置如右图所示,S单质将在______极得到(填“a”或“b”);该电极的电极反应式__________________________
已知:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 T℃时.某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质,恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如下表。
(1)0~10min以V(NO)表示的平均反应速率为 _。
(2)根据表中数据,计算平衡时的NO转化率为 _。
(3)根据表中数据,计算T℃时该反应的平衡常数为 。
(4)30~35 min改变的实验条件是 _
(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:
| 700℃ | 900℃ |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H,平衡常数为K,则△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)= v逆(H2O)
D.将体积比为1:2的CO2、H2气体置于密闭容器中发生上述反应,CO和H2O的体积比保持不变时
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。
① 该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为_________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时增大的是____(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉