Question

（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_________________

       __________________________________    （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的     ______。

  A．NH₃       B．CO₂          c．NaOH       D．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，

阳极的电极反应式为                                      ____________           。电解后的铝材需氨洗的目的是_____________________________________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是____________________    

____________________________________________________________________。

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于                处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为               _________________。

Answer

（1）①2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ b ②2Al+3H2O-6e－=Al2O3＋6 H+；中和表面的酸溶液。

（2）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。

（3）N；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）

【解析】

试题分析：（1）①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，氧化铝能够与碱反应而除去，碱洗时常有气泡冒出，是因为除去氧化膜后，内层的金属铝与碱反应，放出氢气；离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；碱液槽内的铝元素以AlO2-的形式存在，为了使铝以沉淀形式回收，最好向槽液中通入过量的CO2，故答案b；②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极上Al失去电子，形成Al2O3，阴极上H+得到电子，形成H2，阳极的电极反应式为：2Al+3H2O-6e－=Al2O3＋6 H+；电解后的铝材需氨洗的目的是中和铝材表面的酸溶液；

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定；

（3）若X为碳棒，当开关K置于M处时，形成原电池，且Fe作负极，发生氧化反应，原理是Fe的吸氧腐蚀，从而加速了Fe的腐蚀；当开关置于N处时，形成电解池，Fe连接电源负极，发生还原反应，因此为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处；该电化学防护法成为牺牲阳极的阴极保护法。

考点：考查金属抗腐蚀的方法。