Question

将标准状况下V mL CO₂缓慢通入200 mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（   ）

A．V=336 mL时，c(OH^-) = c(H⁺) +c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

B．V=448 mL时，2c(Na⁺)=3[c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)]

C．V=672 mL时，c(Na⁺) >c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(CO₃^2-) >c(H⁺)

D．通入CO₂过程中恒有关系式：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) 

Answer

C

【解析】

试题分析：将标准状况下V mL CO2缓慢通入200 mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，可能发生反应：CO2+2NaOH=== Na2CO3+H2O,，CO2+NaOH=== NaHCO3，NaOH的物质的量为0.03mol。

A．V=336 mL时，n(CO2)=0.015mol，因此CO2与NaOH按物质的量1:2完全反应生成Na2CO3，由于CO32-发生水解，根据溶液中的氢氧根守恒可知，c(OH-) = c(H+) +c(HCO3-)+2c(H2CO3)，A正确；B．V=448 mL时，n(CO2)=0.02mol，发生上述两个反应，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，可设两者的物质的量为xmol和ymol，则x+y=0.01，2x+y=0.03，解得x=y=0.01，根据物料守恒可知，2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，B正确；C．V=672 mL时，n(CO2)=0.02mol，CO2与NaOH按物质的量1:1完全反应生成NaHCO3，碳酸氢根既电离又水解，且水解大于电离，溶液呈碱性，水电离出氢离子和氢氧根，因此溶液中离子浓度顺序为：c(Na+) >c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-)，C错误；D．根据电荷守恒，通入CO2过程中恒有关系式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，D正确。故答案C。

考点：考查盐类的水解。