| 1. 难度：中等 | |
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为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为 A．56 B．157 C．258 D．101
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关叙述不正确的是 A．C、N、O、F原子半径逐渐减小 B．Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强 C．P、S、Cl、Br的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法中，不正确的是 A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、OH﹣、Na+、NO3﹣ B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣ C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32﹣ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣ C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣ D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
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| 6. 难度：中等 | |
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下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．过滤时，应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体 D．称量时，称量物放在称量纸（或称量器皿）上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中
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| 7. 难度：简单 | |
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下列正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．做光导纤维的材料是单质硅晶体 D．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
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| 9. 难度：中等 | |
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA B．在标准状况下，O2和H2混合气体1mol所占的体积约为22.4L C．在常温常压下，22.4LH2O所含的原子数目为3NA D．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.1NA
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+ B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 C．漂白粉常作环境消毒剂 D．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠
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| 11. 难度：简单 | |
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根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是 A．I2具有还原性 B．该反应属于置换反应 C．氧化剂是KClO3 D．当生成1mol Cl2时，转移2mol电子
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| 12. 难度：中等 | |
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元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法不正确的是 A．除去FeCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入足量铁粉，反应后过滤 B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污 D．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑了，说明浓硫酸具有吸水性
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
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| 14. 难度：中等 | |
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X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
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| 15. 难度：简单 | |
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元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
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| 16. 难度：中等 | |
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已知反应H2 + I2 == 2 HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是
A．放热反应 B．吸热反应 C．没有热量变化 D．无法判断
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| 17. 难度：中等 | |
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右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是
A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 B．A的氢化物比C的氢化物稳定 C．A能形成＋5价化合物 D．原子半径的大小顺序是A > B >C
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| 18. 难度：中等 | |
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在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是 A．原子半径：丙>乙>甲>丁 B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D．气态氢化物的稳定性：甲>丙
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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根据表中信息判断以下叙述，正确的是
A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等
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| 20. 难度：中等 | |
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原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－l。下列有关元素X的说法中不正确的是 A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱 B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．元素X能与某些金属元素形成化合物
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| 21. 难度：困难 | |
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现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。 ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体； ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱； ③C+离子比B3+离子多8个电子； ④C与D元素可以形成化合物CD； ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色； ⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。 试回答： （1）写出元素C、E的名称：C ；E 。 （2）画出A的原子结构示意图 ，B的离子结构示意图 ，D的单质分子的电子式 。 （3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； 。 （4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径： ；氧化性： 。 （5）写出E与冷水反应的化学方程式： 。
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| 22. 难度：中等 | |||||||
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第 周期， 族； （2）这些元素的氢化物中 是结构最简单的有机物（写化学式）； （3）Y的最高价氧化物的化学式为 ； （4）XW2的电子式为 ；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为 ： （5）用电子式表示Na2W的形成过程 ； （6）W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。
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| 23. 难度：中等 | |
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某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，并将 制得的氯气与潮湿的Ca（OH）2 固体反应制取少量漂白粉．实验装置如下图：回答下列问题
（1）装置的分液漏斗所盛的药品是（写名称） ； 漂白粉的有效成分是（写化学式） ． （2）装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是 ． （3）用KClO3代替MnO2与浓盐酸混合，在常温下也能产生Cl2，试写出该反应的化学方程式 ．
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| 24. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3．操作讨程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ． （2）写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式 ． （3）沉淀A中主要含有 ，固体B是 ． （4）滤液Y中的阴离子除OH﹣、Cl﹣外，还有 （写离子符号）． （5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为： ．
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