下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变浑浊,则一定有CO32﹣
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42﹣
C.加入稀硝酸无明显现象,再加入硝酸银有白色沉淀产生,则一定有Cl﹣
D.加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ba2+
下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.K+、OH﹣、Na+、NO3﹣ B.Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
C.H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D.Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
下列说法中,不正确的是
A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量,则是放热反应
B.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则是放热反应
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化
下列有关叙述不正确的是
A.C、N、O、F原子半径逐渐减小 B.Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强
C.P、S、Cl、Br的最高正价依次升高 D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为,该原子所含中子的数目为
A.56 B.157 C.258 D.101
某同学用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入几块碎瓷片,其目的是______。
(2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是:
(3)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,能否生成1mol乙酸乙酯? ,原因是 。
(4)与书中采用的实验装置的不同之处是:这位同学采用了球形干燥管代替了长导管,并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中,在此处球形干燥管的作用有:① ,② 。
(5)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。
①试剂a是________,试剂b是_______;分离方法①是_______,分离方法③是______。
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是_ __。