下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、OH﹣、Na+、NO3﹣ B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
下列说法中，不正确的是
A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应
B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化
下列有关叙述不正确的是
A．C、N、O、F原子半径逐渐减小 B．Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强
C．P、S、Cl、Br的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为
，该原子所含中子的数目为
A．56 B．157 C．258 D．101
某同学用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是 。
（4）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：① ，② 。
（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
①试剂a是________，试剂b是_______；分离方法①是_______，分离方法③是______。
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_ __。
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是_____________。
（2）反应③的化学方程式是_______________________ (有机物须用结构简式表示)
（3）B的分子式是____________。A的结构简式是_____________。
反应①的反应类型是__________________________。
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_______个。
①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团； ③不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________。
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。 。
