Question

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；      ④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。

试回答： （1）写出元素C、E的名称：C       ；E       。

（2）画出A的原子结构示意图       ，B的离子结构示意图      ，D的单质分子的电子式       。

（3）写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                     ；                    。

（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：              ；氧化性：             。

（5）写出E与冷水反应的化学方程式：                      。

Answer

（1）C钾；E铯（2）

（3）Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O；Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O

（4）离子半径：Cs+>K+>Al3+；氧化性：Al3+>K+>Cs+

（5）2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑

【解析】

试题分析：ABCDE五种元素它们的质子数依次增多.①A的核电荷数大于2可形成氢化物H2A该氢化物在常温下是液体则A为氧元素；②A和B两元素可形成B2A3化合物该化合物既能溶于强酸又能溶于强碱则B为铝元素；③B为铝元素，C+离子比B3+离子多8个电子则C为钾元素；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；⑥C为钾元素在周期表中E处于C的下两个周期E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1则E为+1价金属与钾元素同主族，则E为Cs元素。(1)由上述分析可知C是钾、E是铯； (2)氧原子的结构示意图

，B是铝元素铝离子有2个电子层核内质子数为13最外层有8个电子铝离子结构示意图；

，D为碘元素D的单质分子的电子式为； (3) Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O ；Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；(4) 电子层数越多半径越大，Al3+、K+、Cs+三种离子半径Cs+>K+>Al3+；元素金属性Al＜K＜Cs所以BCE三种元素形成的简单离子氧化性Al3+＞K+＞Cs+；（5）Cs与冷水反应的化学方程式2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑。

考点：本题考查元素周期律。