| 1. 难度：简单 | |
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“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质时 A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．固体氢氧化钠
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学用语表达正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．NaH与重水反应的化学方程式：NaH+D2O=NaOH+D2 D．质量数为18的氧原子：
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| 3. 难度：中等 | |
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元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间” A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
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| 4. 难度：中等 | |
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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 D．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
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| 5. 难度：中等 | |
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对于化学反应3w（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是 A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．所有的原子核内都有质子和中子 B．（H + ）实质上是一个裸露的质子 C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
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| 7. 难度：中等 | |
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下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．硫在氧气中的燃烧反应
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法合理的是 A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素 D．原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素
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| 9. 难度：中等 | |
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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
下列叙述中不正确的是 A．14X可用与测定文物年代 B．Z的非金属性比T强 C．Y和T位于同一主族 D．X元素形成的化合物种类很多
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量有可能相同 D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应
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| 12. 难度：中等 | |
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已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是 A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子半径：B>A>C>D C．单质的还原性：B>A D．原子序数：b>a>c>d
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，下列有关说法的组合中正确的是
①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i ③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g ④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 ⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强 A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
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| 14. 难度：中等 | |
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已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（ ） A．18种 B．12种 C．7种 D．6种
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化时一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
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| 16. 难度：中等 | |
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某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO(2n-2),则在气态氢化物中R元素的化合价是 A．3n-10 B．12-3n C．3n-4 D．3n-12
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| 17. 难度：中等 | |
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下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl C．2NaOH +Cl2 = NaOCl +H2O D．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
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| 18. 难度：中等 | |
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如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10哥电子的共价化合物，，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（ ）
A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性 C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e
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| 19. 难度：中等 | |
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我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是 A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 B．10Be的原子核内中子数比质子数多 C．5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024 D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数均不相同
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| 20. 难度：中等 | |
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反应C（s）+H2O(g)＝CO(g)+H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使其反应速率加快的是 A． 增加C的量 B． 将容器体积缩小一半 C． 保持体积不变,充入N2使体系的压强增大 D． 保持压强不变,充入N2使体积增大
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| 21. 难度：中等 | |
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等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H 2 的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是
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| 22. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，侵入电解质溶液中，B为正极；.将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈.将铜浸入B的盐溶液里，无变化.如把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．D>C> A>B B .D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
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| 23. 难度：中等 | |
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一中同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．下列说法正确的是（ ） A．A与D可形成含18e-的离子化合物 B．B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物 C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸 D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构
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| 24. 难度：中等 | |
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下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH - -4e - ==2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置
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| 25. 难度：中等 | |
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I.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2 （1）写出有关反应的化学方程式是__________________。 （2）实验中观察到的现象有________、________；烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是。反应混合物呈糊状的原因是________。 II．如右图所示，把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。
（1）实验中观察到的现象是______________________。 （2）产生上述现象的原因是_____________________。 （3）由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
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| 26. 难度：中等 | |
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人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为： 。 （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________,当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为__g （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学式是：________________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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| 27. 难度：中等 | |
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（1）工业合成氨的反应：N2＋3H2＝ 2NH3是一个放热反应。已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量。如果1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_____（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是___________。 （2）将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋ B（g）
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| 28. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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五种短周期元素的部分性质数据如下：
（1）Z离子的结构示意图为 。 （2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是 （填序号）。 a．简单离子的半径 Y > Z b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强 c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 （3）甲是由T、X两种元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。
（4）T、X两种元素形成XT5固体，它的所有院子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为_____。 （5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为 。 （6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似。试写出其结构式_____。
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| 29. 难度：中等 | |
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氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH3。请回答下列问题： （1）Mg3N2是由______键形成的_____化合物，写出它的电子式：_______。 （2）Mg3N2与水反应属于__________ （填基本反应类型），写出该反应的化学方程式：_____________。 （3）Mg2+与N3-的半径关系是Mg2+_____（填“>”、“<” 或“=”）N3-。 （4）Mg3N2与盐酸的反应生成_____种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程_____，写出另一种盐的电子式_____。
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