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氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物,它可由单只直接化合而成,它与水作用的产物之...

氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物,它可由单只直接化合而成,它与水作用的产物之一为NH3。请回答下列问题:

(1)Mg3N2是由______键形成的_____化合物,写出它的电子式:_______。

(2)Mg3N2与水反应属于__________ (填基本反应类型),写出该反应的化学方程式:_____________。

(3)Mg2+与N3-的半径关系是Mg2+_____(填“>”、“<” 或“=”)N3-

(4)Mg3N2与盐酸的反应生成_____种盐,用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程_____,写出另一种盐的电子式_____。

 

(1) 离子离子 (2)复分解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↑+NH3↑ (3)< (4)两; 【解析】 试题分析:(1)Mg和N均是活泼的金属与非金属,则Mg3N2是由离子键形成的离子化合物,电子式为。 (2)Mg3N2与水反应生成氢氧化镁和氨气,属于复分解反应,反应的化学方程式为 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↑+NH3↑。 (3)Mg2+与N3-的核外电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径关系是Mg2+<N3-。 (4)Mg3N2与水反应生成氢氧化镁和氨气,则盐酸的反应生成氯化镁和氯化铵两种盐,其中氯化镁只有离子键,形成过程可表示为,氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物,电子式为。 【考点定位】本题主要是考查电子式、反应类型、方程式以及离子半径比较 【名师点晴】该题的难点是电子式书写,解答的关键是准确判断出含有的化学,一般活泼的金属和活泼的非金属之间容易形成离子键,非金属原子之间容易形成共价键。氮化镁的电子式是易错点,注意微粒的排列顺序。  
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考点分析:
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五种短周期元素的部分性质数据如下:

元素

T

X

Y

Z

W

原子半径(nm)

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合价

+1

+5-3

+7-1

+6-2

+3

1Z离子的结构示意图为          

2)关于YZ两种元素,下列叙述正确的是         (填序号)。

a.简单离子的半径 Y > Z

b.气态氢化物的稳定性Y Z

c.最高价氧化物对应水化物的酸性ZY

3)甲是由TX两种元素形成的10 e分子,乙是由YW两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是         。一段时间后,观察到试管中的现象是       ,发生反应的离子方程式是        

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4TX两种元素形成XT5固体,它的所有院子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构,则其电子式为_____

5XO2是导致光化学烟雾的罪魁祸首之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为      

(6)常温下,Z2Y2是一种橙黄色液体,广泛用于橡胶工业的硫化机,其分子结构与双氧水分子相似。试写出其结构式_____

 

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(1)工业合成氨的反应:N2+3H2 2NH3是一个放热反应。已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量。如果1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反应,放出的热量_____(“大于”、“小于”、“等于”)上述数值,其原因是___________。

2)将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2Ag)+ Bg满分5 manfen5.com2Cg2s测得C的浓度为0.6mol/L,则用物质A表示的平均反应速率为_____ 2s时物质A的转化率为_____2s时物质B的浓度为_____

 

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人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。

(1)蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:                     

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为________________,当线路中转移0.2mol电子时,则被腐蚀铜的质量为__g

(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为                   

A.铝片、铜片       B.铜片、铝片        C.铝片、铝片   

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

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①氢氧燃料电池的总反应化学式是:________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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I.在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2满分5 manfen5.com8H2O粉末,将小烧杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)写出有关反应的化学方程式是__________________。

(2)实验中观察到的现象有________、________;烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是。反应混合物呈糊状的原因是________。

II.如右图所示,把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,,再滴入5mL盐酸,试回答下列问题。

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1)实验中观察到的现象是______________________

2)产生上述现象的原因是_____________________

3)由此推知,MgCl2溶液和H2的总能量____________(填大于小于等于)镁片和盐酸的总能量。

 

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下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是

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A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为:4OH - -4e - ==2H2O+O2

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置

 

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试题属性

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