（1）工业合成氨的反应：N2＋3H2＝ 2NH3是一个放热反应。已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量。如果1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_____（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是___________。
（2）将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋ B（g）
2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为_____， 2s时物质A的转化率为_____，2s时物质B的浓度为_____。
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为： 。
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________,当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为__g
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学式是：________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
I.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2
8H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）写出有关反应的化学方程式是__________________。
（2）实验中观察到的现象有________、________；烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是。反应混合物呈糊状的原因是________。
II．如右图所示，把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。
（1）实验中观察到的现象是______________________。
（2）产生上述现象的原因是_____________________。
（3）由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH - -4e - ==2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一中同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．下列说法正确的是（ ）
A．A与D可形成含18e-的离子化合物
B．B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物
C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，侵入电解质溶液中，B为正极；.将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈.将铜浸入B的盐溶液里，无变化.如把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D>C> A>B B .D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
