Question

I.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)₂8H₂O粉末，将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）写出有关反应的化学方程式是__________________。

（2）实验中观察到的现象有________、________；烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是。反应混合物呈糊状的原因是________。

II．如右图所示，把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。

（1）实验中观察到的现象是______________________。

（2）产生上述现象的原因是_____________________。

（3）由此推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

Answer

I（1）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O

（2）有少许刺激性气味，玻璃片上水结冰而与小烧杯粘在一起，反应发生时有水生成

II（1）镁片逐渐溶解，镁片上有大量气泡产生 烧杯中析出晶体

（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中溶解度水温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体 （3）小于

【解析】

试题分析：I（1）强碱与铵盐反应产生氨气，则反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑+10H2O；

（2）由于反应吸热，则根据方程式可知观察到的实验现象是有少许刺激性气味，玻璃片上水结冰而与小烧杯粘在一起，反应发生时有水生成；

II（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，其是放热反应，则观察到的实验现象是镁片逐渐溶解，镁片上有大量气泡产生；又因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此烧杯中析出晶体；

（2）根据以上分析可知产生上述实验现象的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中溶解度水温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体；

（3）该反应是放热反应，则MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。

考点：考查反应热的有关判断与应用