| 1. 难度：简单 | |
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下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．硅胶可用作食品干燥剂
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| 2. 难度：中等 | |
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现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 ①SiO2→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3 ；④CuO→Cu（OH）2；⑤Na2O2→NaOH． A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤
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| 3. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
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| 4. 难度：中等 | |
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标准状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里） A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．2∶2∶1
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| 5. 难度：中等 | |
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已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是 A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2＋ C．可能含有SO32－ D．肯定不含有NH4＋
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
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| 7. 难度：中等 | |
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无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2
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| 8. 难度：中等 | |
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下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．除去Cl2中的HCl杂质 B．制备氢氧化亚铁并长时间可观察到白色沉淀 C．检查装置的气密性 D．实验室制取NH3
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| 9. 难度：中等 | |
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在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是 A．Na2SiO3 B．Ca(OH)2 C．Ca(NO3)2 D．Na2CO3
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| 10. 难度：中等 | |
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如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液 A．② B．②③ C．①②③ D．①②④
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| 11. 难度：中等 | |
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下列三组混合气体体积比为①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的三支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是 A．③②① B．①②③ C．③①② D．②③①
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| 12. 难度：中等 | |
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能证明下列物质具有漂白性的是 A．向加有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液立即褪色 B．向加有酚酞的水中投入少量过量的氧化钠粉末，溶液先变红，后褪色 C．显红色的酚酞溶液中通入二氧化硫后红色褪去 D．向溶有高锰酸钾的酸性溶液中通入二氧化硫后，溶液紫红色褪去
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| 13. 难度：中等 | |
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标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl―、ClO―、ClO3―，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量 A．a/2mol B．(a/22.4-b)mol C(a/22.4-b/2)mol D．b/2mol
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| 14. 难度：中等 | |
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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。
则下列有关说法不正确的是 A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
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| 15. 难度：中等 | |
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一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是 A．450ml B．500ml C．400ml D．不能确定
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| 16. 难度：中等 | |
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标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L D．b点对应的溶液导电性最强
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| 17. 难度：困难 | |
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下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)
请按要求填空： （1）A物质是 ；X物质是 ；K物质是 ；(均写化学式) （2）反应③的化学方程式是 ； （3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是 ； （4）反应②中氧化剂是 ； （5）检验溶液A中阳离子的方法是 ；
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| 18. 难度：困难 | |
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NH3及其盐都是重要的化工原料。 （1）合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途 。 （2）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。
实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 ①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④加热农氨水 （3）按下图装置进行NH3性质实验。（已知AB两瓶容积相同）
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。 （4）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。 ①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是 （填化学式）。
②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是 。
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| 19. 难度：困难 | |||||||||
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某同学对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。 （3）现象（1）中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO－和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。并写出漂白精有效成分ClO－和Cl－反应的离子方程式： 。 （4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ②用离子方程式解释现象（2）中黄绿色褪去的原因： 。
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| 20. 难度：困难 | |
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某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3- 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
已知：气体D在常温常压下呈现红棕色 （1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子（Q）是_____，若要确定该离子Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是_________。 （2）沉淀G的化学式为 。 （3）写出生成A的离子方程式： 。 （4）写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式： 。
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