2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（    ）

A	B	C	D
硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

2. 难度：中等

在离子RO₃^n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(    ) A．A－x＋n＋48    B．A－x＋n＋24     C．A－x－n－24     D．A＋x－n－24

3. 难度：中等

元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是 (    )

①原子序数:A>B    ②离子半径:_aA^m+<_bB^n-     ③原子半径:A<B   ④元素所在的周期序数:A>B  ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等        ⑥b=a+m-n

A．②③④           B．①②④          C．④⑤⑥          D．②⑤⑥

4. 难度：中等

下列反应可用于设计原电池的是（    ）[

A．CO₂+2H₂O→CH₄+2O₂               B．NaOH+HCl = NaCl+H₂O

C．Cu+2HCl = Cu Cl₂+H₂↑        D．4Al+3O₂+6H₂O = 4Al(OH)₃

5. 难度：中等

利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是(    )

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O₂＋4e^－===2O^2－

C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

6. 难度：中等

A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（    ）

A．A>B>D>C        B．  A>C>D>B          C．C>A>B>D           D．B>D>C>A

7. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是(    )

A．Y的离子半径比X的离子半径大

B．化合物Y₂Z中既有离子键、又有共价键

C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

8. 难度：中等

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

9. 难度：中等

下列说法中有明显错误的是(    )

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞

D．加入适宜催化剂，可使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

10. 难度：中等

反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（    ）

A．v（A）=0.15mol/（L•min）                  B．v（B）=0.04mol/（L•s）

C．v（C）=0.03mol/（L•s）                   D．v（D）=0.4mol/（L•min）

11. 难度：中等

把180mL 2mol／L的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H₂的总量，下列措施可行的是（    ）

A．改用20mL 18mol／L的H₂SO₄实验          B．反应物中加入少量的硝酸钠固体

C．反应物中加入少量的硫酸铜固体           D．反应物中加入少量的碳酸钠固体

12. 难度：中等

对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是[(    )

13. 难度：中等

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（    ）

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

14. 难度：中等

在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（    ）

①混合气体的压强不变     ②混合气体的密度不变    ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④C（g）的物质的量浓度不变 ⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A  ⑦单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

A．①②③         B．②③④⑥         C．②③⑤⑥⑦         D．①③⑤⑦

15. 难度：中等

恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是(    )

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－)

C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC

D．当v_正（A）＝2v_逆（B）时，可确定反应达平衡

16. 难度：中等

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是（    ）

A．c₁∶c₂＝3∶1                     B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等               D．c₁的取值范围为0 mol/L≦c1≦0.14 mol/L

17. 难度：中等

高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+ 2Fe(OH)₃+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（    ）

A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

B．正极反应式为Zn+2OH^-—2e ^- =Zn(OH)₂

C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大

D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

18. 难度：中等

有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L^{－ 1}， B每分钟减少0.05 mol·L^－1，C每分钟增加0.1 mol·L^{－ 1}，则下列叙述不正确的是（    ）

A．m∶n∶w＝3∶1∶2

B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了x mol，则B在前20s内减少2x/3 mol

C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变

D．单位时间内反应物浓度的减少大于生成物浓度的增加 

19. 难度：中等

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（    ）

A．Mg电极是该电池的正极

B．H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl^－向正极移动

20. 难度：中等

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 (     )

①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高[；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④         B．①②③           C．②③④   D．①②③④

21. 难度：困难

下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（     ）

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，b是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像

22. 难度：中等

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g），下列说法中正确的是（    ）

A．使用适当的催化剂只改变正反应速率

B．降低压强能提高逆反应速率

C．升高温度能同时提高正、逆反应速率

D．减小压强对正反应速率影响小于逆反应速率的影响

23. 难度：困难

下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（     ）

A．A、B、C、D均为气体

B．若A、B是气体，则C、D是液体或固体

C．逆反应是放热反应

D．在整个过程中,A的转化率一直增大

24. 难度：中等

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是（   ）

A．平衡向逆反应方向移动                B．(a+b)〈 (c+d)

C．Z的物质的量浓度变小                D．X的转化率变小

二、填空题

25. 难度：中等

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______ ；电极Y材料是__________ 。

（2）银电极上发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为____________。

（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。（填“X”或“Y”）

26. 难度：困难

合成氨工业的核心反应是：N₂（g)+3H₂（g) 2NH₃（g)   ΔH= Q kJ·mol^-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在500 ℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N₂和1．5 mol H₂，充分反应后，放出的热量       46．2kJ（填“＜”、“＞”或“=”)。

（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________（填“增大”、“减小”、“不变”,下同); E₂- E₁         。若升高温度，平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”)，E₂- E₁      （填“增大”、“减小”、“不变”) 。

（3）将一定量的N₂（g)和H₂（g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，测得N₂为0．10 mol，H₂为0．30 mol，NH₃为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H₂的转化率________。

（4）在上述（3）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的_  _（填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气       B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂                   D．分离出氨气

27. 难度：困难

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应

来合成甲醇：2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g) △H<0

（1）① 要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。

a．升温    b．加入催化剂  c．增加CO的浓度    d．加入H₂加压

e．加入惰性气体加压       f．分离出甲醇

② 300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响

是         （填字母）。

A． c（H₂）减少                     B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH₃OH 的物质的量增加             D．重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

（2）下图表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），B、C两点的反应速率B_________C，由状态B到状态A，可采用_________的方法（填“升温”或“降温”）。

（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+ O₂=2H₂O,以30%KOH溶液为电解质.其中，氢气在______（填“正”或“负”）极发生_____反应（填“氧化”或“还原”）,半电极反应方程式___________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗O₂的体积是______L 。

（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)    ΔH ＝－a kJ·mol^－1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH ＝－b kJ·mol^－1
③H₂O(g)= H₂O(l)        ΔH＝－c kJ·mol^－1
则，CH₃OH(l)+O₂(g) =CO(g)+2H₂O(l)  ΔH＝      kJ·mol^－1。