Question

把180mL 2mol／L的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H₂的总量，下列措施可行的是（    ）

A．改用20mL 18mol／L的H₂SO₄实验          B．反应物中加入少量的硝酸钠固体

C．反应物中加入少量的硫酸铜固体           D．反应物中加入少量的碳酸钠固体

Answer

C

【解析】

试题分析：A.若改用20mL 18mol／L的H2SO4实验，锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、SO2和水，不生成氢气，A项不可行；B.加入硝酸钠固体，溶液中有H＋、NO3-，硝酸与锌反应生成NO，不生成氢气，B项不可行；C.加入少量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生反应生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸形成原电池，加快了反应速率，由于锌粉过量，所以不影响生成氢气的总量，C项可行；D.加入碳酸钠溶液，与硫酸反应消耗氢离子，使产生的氢气减少，D项不可行，答案选C。

【考点定位】考查化学反应速率的影响因素。

【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意把握影响化学反应速率的因素为解答该题的关键，难度不大。反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以形成原电池，但要注意酸的浓度和硝酸对金属反应产物的影响，以此来解答。