下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ( )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高[；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正
确的是（ ）
A．
Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
有反应mA(g)＋nB(g)
wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L－ 1， B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－ 1，则下列叙述不正确的是（ ）
A．m∶n∶w＝3∶1∶2
B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了x mol，则B在前20s内减少2x/3 mol
C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
D．单位时间内反应物浓度的减少大于生成物浓度的增加
高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（ ）
A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极
B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2
C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大
D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子
一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0 mol/L≦c1≦0.14 mol/L
恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是( )
A．物质A、B的转化率之比为a∶b
B．起始时刻和达平
衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－
)
C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC
D．当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应达平衡
