Question

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是（    ）

A．c₁∶c₂＝3∶1                     B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等               D．c₁的取值范围为0 mol/L≦c1≦0.14 mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：设X转化的浓度为x， X（g）+3Y（g）2Z（g）

初始浓度（mol/L）： c1 c2 c3

转化浓度（mol/L）： x 3x 2x

平衡浓度（mol/L）： 0.1 0.3 0.08

则c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A项错误；平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B项错误；反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，X和Y的转化率相等，C项正确；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应方向进行，则c1＜0.14 mol/L，如反应向正反应方向进行，则c1>0mol/L，有0＜c1＜0.14 mol/L，D项错误；答案选C。

考点：考查可逆反应的特点，化学平衡的计算等知识。