| 1. 难度：中等 | |
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在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 （ ） A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量 D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各组顺序的排列错误的是 （ ） A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B．沸点：H2O< H2S < H2Se C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
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| 3. 难度：中等 | |
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下列分子的电子式书写正确的是 （ ）
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
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| 5. 难度：中等 | |
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设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA B．标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NA C．标准状况下，22.4L的Cl2与1mol Fe充分反应，转移的电子数为3NA D．100 mL 0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中，电离出的H＋总数为0.02 NA
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| 6. 难度：中等 | |
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科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期Ⅳ A族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（ ） A．类铅元素原子的最外层电子数为4 B．其常见价态为+2、+3、+4 C．它的金属性比铅弱 D．它的原子半径比铅小
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| 7. 难度：中等 | |
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现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Y＜Q＜W B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 C．X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物 D．X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同
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| 8. 难度：中等 | |
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根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物的水化物酸性：④>⑤ B．与水反应的剧烈程度：②>⑥ C．气态氢化物的稳定性：④> ⑦ D．①⑥⑦形成的化合物是离子化合物
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| 9. 难度：中等 | |
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
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| 10. 难度：中等 | |
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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl -的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．①②③④
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| 11. 难度：中等 | |
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已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ， 水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则O2中1molO＝O键完全断裂时吸收热量（ ） A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ
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| 12. 难度：中等 | |
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下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A．图中生成物全部是化合物 B．原子在化学变化中是不可分的 C．此反应有单质生成 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
A．4、3、2、1 B．4、2、1、3 C．3、4、2、1 D．4、1、2、3
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| 14. 难度：中等 | |
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将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1； 乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。 则三个容器中合成氨的反应速率（ ） A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲） C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
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| 15. 难度：中等 | |
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参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是 ( ) A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B．正反应为吸热反应 C．该反应的逆反应是吸热过程 D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量
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| 16. 难度：中等 | |
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下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是( ) A．NH4Cl B．NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 C．2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2 ↑ D．2NaOH＋Cl2 =NaCl＋NaClO＋H2O
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| 17. 难度：中等 | |
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25℃ 、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g) = Na2O(s) 放出414kJ的热量②2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s)放出511kJ的热量下列说法正确的是( ) A．①和②产物含有阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快 D．25℃．101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(S) 放出317kJ的热量
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| 18. 难度：中等 | |
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可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3 C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第 族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 （4）从⑤到⑧的元素中， 原子半径最大（填元素符号）。 （5）元素④与⑥形成的化合物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。 （6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是 。 A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱 B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强 C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强 D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强
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| 20. 难度：中等 | |
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Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
（1）此反应的化学方程式中 （2）t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： （3）在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有： 。 （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 （填符号） A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积大小的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验： 实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示： 实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。 实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。 试回答下列问题： （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是 ，t2～t3速率变化的主要原因是 。 （2）实验②放出氢气的量减少的原因是 。 （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。 a、若不正确，请说明原因： b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式 。
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| 21. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？______ _；说明理由： __________ ____________。 Ⅱ.、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 （3）仪器A的名称为____ ____，干燥管D的作用是_____________________________。 （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______ ____________。 （5）若要证明非金属性：C > Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。
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| 22. 难度：困难 | |
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某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下： 【提出问题】 ①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性小于Cu2＋的吗？ ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？ 【实验方案】 （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、_________ _______(填试剂名称，一种或多种)，同时进行相关实验。 （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98 g Cu(OH)2固体，加热至80～100 ℃ 时，得到80 g黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃ 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为__________ ______。向A中加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为_________ _ _____。 （3）为解决问题③，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为________。
【实验结论】 （4）Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_________________________。 （5）根据实验方案（2），得出的Cu＋和Cu2＋稳定性大小的结论：在高温时_________________；在酸性溶液中__ ____ _。 （6）CuO能被NH3还原。有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：_______________ _ __。
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