| 1. 难度：中等 | |
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关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有7个周期 B．元素周期表有8个主族 C．ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二周期
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各组物质中互为同位素的是（ ） A．
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| 3. 难度：简单 | |
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在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（ A．241 B．146 C．95 D．51
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．质子数为53，中子数为78的碘原子： B．氟原子的结构示意图： C． D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关元素性质比较正确的是 A．氢化物稳定性: PH3>H2S>HCl B．沸点：H2O>HF>HCl C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族 D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
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| 7. 难度：中等 | |
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核内中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为 A．A-N-2 B．A-N+2 C．A+N-2 D．A+N+2
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| 8. 难度：中等 | |
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同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ） A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
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| 9. 难度：中等 | |
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下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ） A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
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| 10. 难度：中等 | |
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下列电子式中正确的是 A．
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（ ） A．金属性最强的是铯 B．密度随核电荷数的增加而增大 C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低 D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强
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| 12. 难度：中等 | |
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与KCl的化学键类型相同的物质是（ ） A．H2O B．HCl C．MgCl2 D．SO2
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| 13. 难度：简单 | |
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对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应
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| 14. 难度：简单 | |
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下列过程有热量放出的是 A．水变成水蒸气 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C．焦炭与二氧化碳气体发生的反应 D．Na与H2O反应
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| 15. 难度：中等 | |
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下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．HCl B．NaOH C． CaCl2 D．N2
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| 16. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．化学反应未必伴随能量变化 B．放热反应全部不需要加热即可发生 C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
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| 17. 难度：中等 | |
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下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 A．H2O B．NaCl C．NaOH D．HCl
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| 18. 难度：中等 | |
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短周期非金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。下面判断不正确的是
A．原子半径：丙>丁>戊 B．最高化合价：甲<丁<戊 C．最高价氧化物的水化物酸性：丙<甲<乙 D．非金属性：乙>丁>丙
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| 19. 难度：中等 | |
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下列各组元素性质递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
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| 20. 难度：中等 | |
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下列物质属于离子化合物的是（ ） A．CO2 B．CaO C．H2O2 D．H2SO4
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| 21. 难度：中等 | |
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在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
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| 22. 难度：中等 | |
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下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.镁与稀盐酸反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2反应
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| 23. 难度：简单 | |
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下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：
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| 24. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3 C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Na2O MgCl2
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| 25. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是 A．含X与Y的化合物只有2种 B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构
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| 26. 难度：中等 | |
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根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式） （1）非金属性最强的元素是 ， 在反应中易 （填“得”或“失”）电子； （2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__ _ _。 （3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是______，其气态氢化物为__ _ _。 （4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是__ _ _。 （5）)比较下列性质（填“>”、 “<” 、“=”）： ①半径：Na F ②酸性：H2CO3 HNO3 ③碱性：NaOH Mg(OH)2 ④金属性：K Rb ⑤稳定性：H2O H2S ⑥非金属性：C F
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| 27. 难度：中等 | |
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A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。 （1）B元素的名称为___________；B在周期表中的位置是第___________周期第___________族。 （2）C的元素符号为______________，C的最高价氧化物的化学式为__________________。 （3）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________。
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| 28. 难度：中等 | |
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（1）写出电子式：KOH ；CO2 。 （2）用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF2： 。 H2S： 。
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）10种元素中，最不活泼的元素是___（填元素符号）；金属性最强的金属是_（填元素符号）。 （2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式）。 （3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。 （4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物灼烧时的焰色为 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。 （5）用电子式表示第三周期元素中金属性最强的元素和非金属性最强的元素形成化合物的过程 。
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| 30. 难度：中等 | |
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（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是 ，结构式是________。一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1 E2（填“＞”或“＜”），该反应_______ （填“放出”或“吸收”）能量。
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是________。 a．盐酸与NaOH反应 b．Na与H2O反应生成H2 c．铝和盐酸反应 d．灼热的碳与CO2反应
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