Question

根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）

（1）非金属性最强的元素是               ， 在反应中易     （填“得”或“失”）电子；

（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是               ，非金属性最强的元素是               ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__     _       _。

（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是______，其气态氢化物为__     _       _。

（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是__     _       _。

（5）)比较下列性质（填“>”、 “<” 、“=”）：

①半径：Na     F   

②酸性：H₂CO₃     HNO₃        

③碱性：NaOH      Mg(OH)₂

④金属性：K     Rb 

⑤稳定性：H₂O     H₂S  

⑥非金属性：C     F

Answer

（1）F 得（2）Na Cl HClO4（3）N NH3 （4）Si

（5）①>；②<；③>；④<；⑤>；⑥<

【解析】

试题分析：（1）非金属性最强的元素是F， 在反应中易得电子；

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是Na；同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性最强的元素是Cl，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。

（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是N，其气态氢化物为NH3。

（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是Si。

（5）①同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则半径：Na＞F；

②非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2CO3＜HNO3；

③金属性越强，最高价水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2；

④同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：K＜Rb；

⑤非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞H2S；

⑥同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：C＜F。

考点：考查元素周期律