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(1)写出电子式:KOH ;CO2 。 (2)用电子式表示下列化合物的形成过程:...

(1)写出电子式:KOH                        ;CO2                      

(2)用电子式表示下列化合物的形成过程:

CaF2                                   

H2S:                                    

 

1.(1); (2);   【解析】 试题分析:(1)KOH是离子化合物,含有离子键和极性键,电子式为;二氧化碳是含有共价键的共价化合物,电子式为。 (2)氟化钙是含有离子键的离子化合物,其形成过程为 ; 硫化氢是含有极性键的共价化合物,其形成过程为。 【考点定位】本题主要是考查电子式书写 【名师点晴】电子式是表示微粒结构的一种式子,其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子,并用n+或n-(n为正整数)表示离子所带电荷。该题的易错点是用电子式表示其过程,关键是要注意如果表示离子化合物的形成,需要注意用小箭头表示电子的得失方向。  
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考点分析:
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A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C

(1)B元素的名称为___________;B在周期表中的位置是第___________周期第___________族。

(2)C的元素符号为______________,C的最高价氧化物的化学式为__________________。

(3)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________。

 

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根据元素周期表回答下列问题:(填写元素符号或化学式)

(1)非金属性最强的元素是               , 在反应中易     (填“得”或“失”)电子;

(2)第3周期中,原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)是               ,非金属性最强的元素是               ;其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__     _       _。

(3)ⅤA族中,原子半径最小的元素是______,其气态氢化物为__     _       _。

(4)C、Si、S三种元素中,适合做半导体材料的是__     _       _。

(5))比较下列性质(填“>、 “< 、“=):

径:Na     F   

②酸性:H2CO3     HNO3        

③碱性:NaOH      Mg(OH)2

④金属性:K     Rb 

⑤稳定性:H2O     H2S  

⑥非金属性:C     F

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X的一种原子核内无中子,Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍,W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍,Z、W同主族,下列说法正确的是

A.X与Y的化合物只有2

B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<W

D.X与Z形成的化合物中,各原子均满足8电子稳定结构

 

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下列各组物质中,每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是(    )

A.NaOH  H2SO4  (NH4)2SO4     B.MgO  Na2SO4  HNO3

C.Na2O2  KOH  Na3PO4         D.HCl  Na2O  MgCl2

 

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下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是:

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