Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，最不活泼的元素是___（填元素符号）；金属性最强的金属是_（填元素符号）。

（2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式）。

（3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。

（4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为        ，该化合物灼烧时的焰色为      色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为                 。

（5）用电子式表示第三周期元素中金属性最强的元素和非金属性最强的元素形成化合物的过程   。

Answer

（1）Ar； K（2）NaOH（3）K+ Ca2+ Mg2+ （4）NaBr （1分） 黄 （1分） Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2

（5）

【解析】

试题分析：根据元素素①－⑩在表中的位置可判断，它们分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、F、Cl、Br、Ar。

（1）10种元素中，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，因此金属性最强的金属是K。

（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。

（3）离子的电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为K+＞Ca2+＞Mg2+。

（4） ①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时的焰色为黄色；氯气氧化性强于溴，则该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2；

（5）第三周期元素中金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl，则形成化合物的过程为。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

【名师点晴】明确元素周期表的结构，准确判断出元素是解答的关键，难点是电子式的书写和离子半径大小比较。微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小； 三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。