2016届山东省高三一模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是(     )的制作过程

A．铝热剂        B．黑火药

C．木炭          D．丹药(硫化汞)

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．100mL1mol/LNa₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-

B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A，则阳极质量减少64g

C．1molCl₂与过量Fe反应，转移的电子数为2 N_A

D．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为N_A

3. 难度：中等

联苯(结构如图所示，碳碳单键可以旋转)的二氯代物有

A．9种         B．12种        C．20种      D．24种

4. 难度：中等

下列装置能达到实验目的的是

5. 难度：困难

下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是

	离子组	评价及离子方程式
A	H^+、Fe^2+、NO3^-、Cl^-	不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应： 2Fe^2++2H^+═2Fe^3++H2↑
B	Na^+、K^+、HCO3^-、OH^-	不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应： HCO3^-+OH^-═H2O+CO2↑
C	Ca^2+、NH4^+、CO3^2-、Cl^-	能大量共存于同一溶液中
D	Na^+、NH4^+、SO4^2-、Cl^-	能大量共存于同一溶液中

6. 难度：困难

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A₂B、A₂B₂型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是(    )

A．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键

B．五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大

C．W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的

D．X元素与Z所在主族的各元素形成的A₂B型化合物中X₂Z沸点最低

7. 难度：困难

已知：常温下，H₂CO₃ K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是(    )

A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C．在pH=3的溶液中存在

D．向Na₂CO₃溶液中加入少量H₂R溶液，发生反应：CO₃^2-+H₂R=HCO₃^-+HR^-

二、实验题

8. 难度：困难

高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。 某实验小组用工业FeCl₃粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)为原料，以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl(浓)+FeCl₃HFeCl₄

请回答下列问题：

（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是_________(填序号)

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：

①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_________ (填“水”或“有机”)相中。

②分液时，为保证液体顺利流下，应先_________，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体。

（3）制备萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物质等杂质。一般可采用蒸馏法进行提纯。蒸馏时，应将温度计水银球置于_________。蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用_________洗(填所选试剂对应的字母，下同)，后用_________洗，最后用_________洗。

A水    B碳酸氢钠溶液    C乙醇

（4）下列试剂中，反萃取剂Z的最佳选择是_________，反萃取能发生的原因是_________(从化学平衡的角度进行解释)。

A．高纯水    B．盐酸    C．稀硫酸    D．酒精

（5）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标 准K₂Cr₂O₇溶液滴定(还原产物是Cr³⁺，杂质不与K₂Cr₂O₇反应)。现准确称取1.0g样品经酸溶、还原为Fe²⁺，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定。

①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为_________mL。

②产品中氧化铁的含量为_________(保留三位有效数字)。

（6）我国早期科技丛书《物理小识·金石类》就有煅烧青矾(又名绿矾，FeSO₄·7H₂O)制氧化铁的记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，据此分析，写出煅烧青矾制氧化铁的化学方程式：_________。

三、填空题

9. 难度：压轴

化工废料铬渣非法丢放，容易导致严重的水污染，某地因铬渣污染，水体污泥中含有Cr³⁺，回收再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺):

（1）实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL  3.68mol•L^-1的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸_________mL；

（2）H₂O₂的电子式为_________；

（3）设计简单实验方案分离滤渣2中的2种化学成分，最佳试剂为NaOH溶液和_________；

（4）通过钠离子交换树脂，所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是_________；

（5）通入SO₂过程发生反应的化学方程式为_________；

（6）也可用Fe做电极，利用电解法将Na₂Cr₂O₇转化为Cr(OH)₃沉淀，同时有Fe(OH)₃沉淀生成，整个过程所涉及到总反应的离子方程式为_________，若电解过程中电流强度为I，处理1mol Na₂Cr₂O₇理论上需要时间为_________(已知一个电子的电量为q，N_A表示阿伏伽德罗常数)，研究发现当Na₂Cr₂O₇浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，如果与工业废水混合后再电解，三价铁和三价铬都可以全部沉淀，试分析可能的原因_________。

10. 难度：压轴

生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等。

（1）已知：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)﹦2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-1275.6KJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0KJ/mol

③H₂O(g)=H₂O(l)△H=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_________。

（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成多种有机物.当CO和H₂以物质的量之比1:1进行催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是_________

a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸

（3）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=-90.8kJ/mol。

①下列对该反应的有关说法不正确的是_________

A．当v(CO)= 2v(H₂)时，该反应处于平衡状态

B．恒温恒压下，容器内气体的密度不再改变时，表明反应达到平衡状态

C．在原平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动

d．恒温恒压下，改变反应物的投入量，△H的值不发生变化

e.温度一定时，缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大

②若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

下列判断正确的是_________。

a．c₃＞2c₁=2c₂

b．Q₁+Q₂=90.8   Q₃=2Q₁

C．K₁=K₂=K₃

D．a₂+a₃＜100%

（4）CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：3H₂(g)+3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，一定温度下，在1L密闭容器中充入3molH₂和3molCO进行反应，若用p_o表示该体系开始时的总压强，p表示平衡时的总压强，则平衡时CO的转化率为_________(用p_o、p的式子表示)

（5）如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，b电极是_________极，a电极的反应式为_________。

11. 难度：困难

I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是(    )

A．氨水    B．硫化氢气体        C．硫酸钠溶液      D．纯碱溶液

Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是_________，_________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_________，_________；

（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称_________，其中发生的化学反应方程式为_________；

（3）设备B的名称_________，其中m和n是两个通水口，入水口是_________(填“m”或“n”)．不宜从相反方向通水的原因_________；

（4）设备C的作用_________；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂ (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H₂O):c(CO)不低于_________。

12. 难度：压轴

A，B，C，D，E，F为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

元素	相关信息
A	A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
B	是空气中含量最丰富的元素
C	短周期元素中，C的金属性最强
D	基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E	一种核素的质量数为63，中子数为34
F	最外层电子数为次外层的3倍

请用对应的元素符号回答下列问题：

（1）A与氢可形成一种分子式为A₂H₄的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为_________，A的杂化类型为_________。

（2）A，B，D，F的氢化物中沸点最高的是_________(写化学式)，A，B，F的第一电离能由大到小的顺序是_________。

（3）E位于周期表中的位置是_________，E的基态原子的核外电子排布式为_________。

（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO₂反应的热化学方程式_________

（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为_________，将一定量的D₂通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图2所示，请写出t₂时刻总反应的化学方程式_________。

（6）下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图，可确定该化合物的化学式为_________，若该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为_________g/cm³。

13. 难度：压轴

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去):

已知：

Ⅰ．(R，R′为烃基或氢)

Ⅱ． (R，R′为烃基)

（1）A分子中含氧官能团名称为_________。

（2）G的化学名称为_________。

（3）F生成G的反应类型为_________。

（4）D分子中最多_________个原子共平面。

（5）B与Ag(NH₃)₂OH反应的化学方程式为_________。

（6）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为_________。

（7）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有_________种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式是_________。

（8）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_________。