Question

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A₂B、A₂B₂型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是(    )

A．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键

B．五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大

C．W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的

D．X元素与Z所在主族的各元素形成的A₂B型化合物中X₂Z沸点最低

Answer

A

【解析】

试题分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8-7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意。A．由H、N、O三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键，如硝酸铵，故A正确；B．对于具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，五种元素分别形成的单核离子中，Y的离子半径最大，故B错误；C．氯化铝属于共价化合物，故C错误；D．H元素与O所在主族的各元素形成的A2B型化合物H2O沸点最高，故D错误；故选A。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。