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设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.100mL1mol/LNa2...

NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1NACO32-

B.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA,则阳极质量减少64g

C1molCl2与过量Fe反应,转移的电子数为2 NA

D.标准状况下,11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为NA

 

C 【解析】 试题分析:A.Na2CO3溶液中CO32-水解,故A错误;B.电解精炼铜时,阳极溶解的金属有锌、铁、铜等多种金属,阴极得到电子数为2NA,阳极质量减少不是64g,故B错误;C.氯气反应后均生成-1价的氯离子,1molCl2与过量Fe反应,转移的电子数为2 NA,故C正确;D.标准状况下,乙醇为液体,不是气体,完全燃烧产生二氧化碳分子数大于NA,故D错误;故选C。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下戊烷、乙醇、水等的状态不是气体,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。  
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唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略中有云以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之焰起烧手面及烬屋舍者。描述的是(     )的制作过程

A.铝热剂        B.黑火药

C木炭          D丹药(硫化汞)

 

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【选修 5——有机化学基础】图中 AJ 均为有机化合物,根据图中的信息,回答下列问题。

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1)环状化合物 A 的相对分子质量为 82,其中含碳87.80%,含氢 12.2%B的一氯代物仅有一种,B 的结构简式为______

2MB 的一种同分异构体,M 能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,则 M 的结构简式为______

3)由A 生成D 的反应类型是________,由 D 生成E 的反应类型是________

4G的分子式为C6H10O40.146 g G需用20 mL 0.100 mol/L NaOH溶液完全中和,J是一种高分子化合物,则由G转化为J的化学方程式为________________

5)分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应:

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则由 E A反应生成 F的化学方程式为_________________________

6H 中含有的官能团是________I中含有的官能团是________

 

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【选修 3——物质结构】锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

1)写出基态Cu2+的外围电子排布式:________

2)与 Cu 同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有________(填元素符号)

3)上述反应方程式中,反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有_____ _____________

4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为________

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5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2,则1 mol CN中含有的π键的数目为________,若此配离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似,则此配离子的空间构型为:_____________

6)当CN充当配体时,配位原子是_____________,判定原因是_____________

7Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________

8铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为 127.8 pm,列式计算晶体铜的密度________________

 

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【选修 2—化学与技术】硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:

11810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种金属。这种金属可能是_____________

2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有_____________

3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:

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用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为_____________ ;碳化硅又称_____________,其晶体结构与_____________相似。

在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占 85%,还有SiCl4SiH2Cl2SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_____________

物质

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸点/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为_____________

4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是_____________

 

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纯碱为工业和生活中常用的原料,其水溶液呈弱碱性,原因为存在化学平衡:_____________(用离子方程式表达)其平衡常数 K 的表达式为:_____________

已知室温下,碳酸的电离常数K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11NaHCO3水溶液显碱性,原因:_____________(K 定量解释)

NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳,至溶液中n(HCO3-):n(H2CO3)= _____________时溶液可以达中性。

、工业上可通过COH2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g) ΔH  (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表:

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ΔH _____________,在相应的反应条件下,将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后,放出或吸收的热量与ΔH  的数值相对大小关系是________

、电化学降解NO3-的原理如下图所示。

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电源 A 极为________(”),阴极反应式为________________

若电解过程中转移了 1 mol 电子,则膜左侧电解液的质量减少量为________g

、已知NO2N2O4可以相互转化:2NO2(g) 满分5 manfen5.comN2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。

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图中共有两条曲线XY,其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________

A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)________mol/(L·min)

反应 25 min 时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是_____________(用文字表达);其平衡常数 K(d)________K(b)(“>”“<”)

 

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