Question

已知：常温下，H₂CO₃ K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是(    )

A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小

C．在pH=3的溶液中存在

D．向Na₂CO₃溶液中加入少量H₂R溶液，发生反应：CO₃^2-+H₂R=HCO₃^-+HR^-

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据图像，在pH=4.4的溶液中：c(HR-)=c(R2-)，根据电荷守恒，有c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因此3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) ，故A正确；B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后恰好生成NaHR，根据图像，此时溶液的pH≈3，显酸性，电离程度大于水解程度，对水的电离起到抑制的作用，，故B正确；C．pH=1.3时，c（HR-）=c（H2R），即=c（H+）=10-1.3，同理，pH=4.4时，c（HR-）=c(R2-)，即Ka2=c（H+）=10-4.4，=，故C正确；D．根据图像，NaHR溶液的电离程度大于水解程度，酸性H2R＞HR-＞H2CO3，向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=CO2↑+R2-，故D错误；故选D。

考点：考查了弱电解质的电离平衡及其影响的相关知识。