| 1. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法正确的是( ) A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸 B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯 D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
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| 2. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NA C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA D．2.1gDTO中所含中子数为NA
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| 3. 难度：困难 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/mol B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是: 3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+4H+═2I2+2H2O D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是( )
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| 5. 难度：困难 | |
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甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）
A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42— C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3
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| 6. 难度：中等 | |
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硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应： ①4NH3(g)＋5O2(g) ②4NH3(g)＋4O2(g) ③4NH3(g)＋3O2(g) 其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（） A．增大O2浓度 B．使用合适的催化剂 C．减小压强 D．降低温度
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表：
下列叙述正确的是（） A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键 B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来 C．Z的最高价氧化物能溶于氨水 D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物
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| 8. 难度：困难 | |
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工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题： （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ； （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。 A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水 （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ； （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ； （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ； （6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17) ； （7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。
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| 9. 难度：困难 | |
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燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：______________________________； （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2 已知：CO2(g)＋3H2(g) 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－b kJ·mol－1； H2O(g)＝H2O(l) △H＝－c kJ·mol－1； CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－d kJ·mol－1， 则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_________________________________； （3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g) ＋CO(g)
0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ； 若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡 移动（填“向 正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）； 若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同； 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”） ⑤比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。
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| 10. 难度：困难 | |
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CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。 Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(浓) ①干燥ZnCl2晶体； ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶， 同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中； ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集。
请回答： （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是 。 （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是 。 （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？ 。 Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4(H+)溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。 （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶 （填洗气瓶编号），如果观察到 则证实上述资料的正确性。 （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2)：
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛 的洗气瓶。
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| 11. 难度：困难 | |
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【化学——选修3：物质结构与性质】 （1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是 ，其价电子的轨道排布图为 。 （2）若en代表乙二胺（ （3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。 ①
③ （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。 ①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。 三溴化硼 三溴化磷 ②在BP晶胞中B的堆积方式为 。 ③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。
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| 12. 难度：压轴 | |
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【化学——选修5：有机化学基础】 下图是一种常见的氨基酸G的合成路线：
已知以下信息： ① A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:1； ② ③ F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种； ④ 回答下列问题： （1）A的分子式为 ，A的名称为 ； （2）C→D的反应类型是 ；G的结构简式为 ； （3）鉴别F和G可用的试剂是 ； A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 E．FeCl3 （4）A→B的化学方程式为 ；该反应的目的是 ； （5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3∶2∶2∶1的是 。
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