为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是( )
| 实验方法 | 实验方案 | 测量数据 |
A A． | 滴定法 | 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定 | 消耗盐酸的体积 |
B B． | 量气法 | 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 | 碱石灰增重 |
C C． | 重量法 | 样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸 | 减轻的质量 |
D D． | 量气法 | 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 | 排水体积 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/mol
B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:
3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+4H+═2I2+2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NA
C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
D．2.1gDTO中所含中子数为NA
下列关于有机物的说法正确的是( )
A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯
D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
【化学—选修5：有机化学基础】
有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2。有关的转化关系如下图所示，
已知：①A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应；B为五元环酯。
②CH3－CH＝CH－R
CH2Br－CH＝CH－R
（1）A的系统命名为： ；
（2）H结构简式为 ；F的加聚产物的链节表示为 ；
（3）一个E分子最多有_____个碳原子共平面；
（4）写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)
D→C ；
B→D（只写①条件下的反应） ；
（5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有 个
①具有与G相同的官能团 ②含有两个甲基
（6）结合上述信息，以丙烯和乙酸为原料（其他试剂任选），设计合成路线合成CH3COOCH2CH=CH2。
含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。
（1）该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。铂电极B是____极，钯电极A的电极反应式为_____________。
（2）若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。（注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=2×10-8）
（3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________
（4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度(×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升
高而增大：_____________________。
