2016届浙江省湖州市高考第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一

B、燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染

C、我国科学家屠呦呦发现的青蒿素(结构见右图)，其中有类似于H₂O₂的结构，因此遇到强还原性的物质会变质

D、利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A、实验室里易燃试剂与强氧化性试剂应分开放置并远离火源

B、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C、滴定实验中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗

D、将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体

3. 难度：中等

原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中。D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，E是同周期元素原子半径最小的元素。下列说法正确的是

A、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：COH<D(OH)₂

B、元素D、E可形成化合物，两元素的单质可通过电解该化合物的水溶液得到

C、化合物BA₄和BAE₃的空间结构均为正四面体

D、从化合价角度分析，有人认为元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A、烷烃C₅H₁₂的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2-甲基丙烷

B、石油分馏和裂化的目的都是为了将长链烃转化为短链烃

C、蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，导致蛋白质变性，失去生理活性

D、高分子化合物()的单体是CH₂=CH₂和C₂H₅COOH

5. 难度：中等

用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50 mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C₆H₁₃COONa + 2CH₃OHC₁₂H₂₆ + 2CO₂↑+H₂↑+2CH₃ONa，下列说法不正确的是

A、图中电源的A极为直流电源的负极

B、加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性

C、阳极电极反应为：2C₆H₁₃COO^- -2e^- =C₁₂H₂₆ + 2CO₂↑

D、反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

6. 难度：困难

下列说法不正确的是

A、常温下，在0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，能使CH₃COOH的电离度降低，溶液的pH增大

B、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则混合液的pH=7

C、已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1 mol·L^-1KHC₂O₄溶液中c(C₂O₄^2-)>c(K⁺)>c(H₂C₂O₄)

D、pH=3的0.1 mol·L^-1HA溶液与0.05 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)

7. 难度：中等

某矿石主要含CuO和Cu₂(OH)₂CO₃，以及少量Fe₂O₃、FeO和SiO₂。按如下流程可制得Cu₃N和铁红。

下列说法不正确的是

A．每生成1mol Cu₃N，转移的电子为6mol

B．滤液G可以并入滤液E加以利用

C．加入NH₄HCO₃溶液需控制温度以抑制Fe²⁺水解和NH₄HCO₃分解

D．由FeCO₃转化为Fe₂O₃的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧

二、填空题

8. 难度：困难

乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，用乙烯为原料可以合成很多有机产品。下图是相关武装带转化情况：

请回答：

（1）B中官能团的名称是__________。  

（2）D→E的反应类型是__________。

（3）H与G有相同的官能团，H的结构简式为__________。

（4）G是一种具有甜橙和葡萄香味的无色至淡黄色液体，在光和热作用下易产生白色粉末。下列说法正确的是

A、F与G相差2个—CH₂—原子团，属于同系物

B、G能使Br₂/CCl₄溶液褪色

C、是G的一种同分异构体

D、G经光照产生白色粉末一定是因为发生了氧化反应

（5）F→G的化学方程式__________。

三、简答题

9. 难度：困难

I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答：

（1）BaO₂的电子式为__________。

（2）BaO₂在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为__________。

（3）BaCl₂在氨水中与H₂O₂反应可得到BaO₂沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理__________。

（4）配平下列反应方程式：

(    )MnO₄^- + (    )BaO₂ + __________= (     )Ba²⁺+(     )Mn²⁺ + __________+(     )H₂O

Ⅱ、2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。

请推测并回答：

（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：__________。

（2）写出形成溶液C的化学方程式：__________。

（3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：__________。

（4）写出化合物甲的化学式__________。

（5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：__________。

四、填空题

10. 难度：压轴

近几年，利用CO₂合成二甲醚已成为人们所关注的热点。其反应原理如下：

反应①CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(l)     △H₁=-49.01kJ/moL

反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(l)      △H₂=-24.52kJ/moL

反应③CO₂(g) + H₂(g) CO(g)+H₂O(l)          △H₃

请回答：

（1）CO₂转化为二甲醚的反应原理为：反应④：2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(l)  △H₄=__________。

（2）下列不能说明反应③在298K、恒容条件下达化学平衡状态的是__________。

A、v正(H₂)=v逆(H₂O)

B、n(CO₂)：n(H₂)：n(CO)：n(H₂O)=1：1：1：1

C、混合气体的密度不变

D、混合气体的平均相对分子质量不变

E、容器的压强不变

（3）写出反应②在500K时的平衡常数表达式：__________。

（4）下图表示起始投料量H₂/CO₂=4时，反应③、④中CO₂的平衡转化率随反应温度的变化关系图，根据图示回答下列问题：

① △H₃__________0(填写“>”、”<”、“=”)

②__________(高温或低温)有利于提高反应④二甲醚的产率，请简述理由：__________。

③若起始投料量H₂/CO₂=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡，请在上图画出CO₂转化率随温度升高的变化曲线。

五、实验题

11. 难度：压轴

乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。实验室通过乙醇脱水制备：

【原理】2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃ + H₂O

(170℃时产生CH₂=CH₂，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等)

【主要物质物理性质】

物质	熔点℃	沸点℃	溶解性
水	醇	醚
浓硫酸	10.35	340	互溶	互溶	互溶
乙醚	-89.12	34.5	微溶(在盐溶液中溶解度降低)	互溶	互溶
乙醇	-114.5	78.4	极易溶	极易溶	极易溶

【装置】

      

【实验步骤】

I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器。

II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135—145℃.

III、反应停止后，去掉热源，得粗产品。

IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL(两次)饱和CaCl₂溶液洗涤。

V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚。

请回答：

（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加__________，再加__________。

（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是__________。

A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c

B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b

C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c

D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b

（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是

A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度     B、降低加热装置的加热温度

C、将温度计2拔高一点                   D、加快冷凝管中水的流速

（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是__________。

（5）在步骤IV中，仪器A的名称是__________。

（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去__________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl₂产生沉淀，试剂B最好是__________(“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl溶液”)。