用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50 mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C6H13COONa + 2CH3OH
C12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是
A、图中电源的A极为直流电源的负极
B、加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性
C、阳极电极反应为：2C6H13COO- -2e- =C12H26 + 2CO2↑
D、反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备
下列说法正确的是
A、烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2-甲基丙烷
B、石油分馏和裂化的目的都是为了将长链烃转化为短链烃
C、蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，导致蛋白质变性，失去生理活性
D、高分子化合物(
)的单体是CH2=CH2和C2H5COOH
原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中。D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，E是同周期元素原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：COH<D(OH)2
B、元素D、E可形成化合物，两元素的单质可通过电解该化合物的水溶液得到
C、化合物BA4和BAE3的空间结构均为正四面体
D、从化合价角度分析，有人认为元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族
下列说法不正确的是
A、实验室里易燃试剂与强氧化性试剂应分开放置并远离火源
B、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C、滴定实验中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗
D、将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体
下列说法不正确的是
A、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一
B、燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染
C、我国科学家屠呦呦发现的青蒿素(结构见右图
)，其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质
D、利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果
某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。
【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。
【实验步骤】
① 配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
② 盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③ 滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
【数据记录】
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V (NaOH)始/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
V (NaOH)终/mL | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 16.24 |
【问题与思考】
⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有_____________。蒸馏水的处理方法是_____________。
⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是_____________，理由是_____________。
⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是_____________。
⑷ 样品总酸量＝ _____________g/100mL。
