Question

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

【实验目的】测定食醋的总酸量

【实验原理】中和滴定

【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【实验步骤】

① 配制并移取待测食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

② 盛装标准NaOH溶液 

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③ 滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

【数据记录】

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V (NaOH)始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V (NaOH)终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

【问题与思考】

⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有_____________。蒸馏水的处理方法是_____________。

⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是_____________，理由是_____________。

⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是_____________。

⑷ 样品总酸量＝ _____________g/100mL。

Answer

（1）玻璃棒、胶头滴管；煮沸除去CO2并迅速冷却（2）酚酞；滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂（3）用活性炭脱色（4）4.50

【解析】

试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：移液管、洗耳球、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；蒸馏水要煮沸除去CO2并迅速冷，故答案为：洗耳球、玻璃棒、胶头滴管；蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷；

（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂；

（3）用深色食醋进行实验会影响终点判断，可以用活性炭吸附有色物质进行脱色，故答案为：用活性炭脱色；

（4）第4次消耗氢氧化钠溶液体积与其它3组相差很大，舍去第4组数据，则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL，

醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，稀释后20mL中醋酸的质量为0.01500L×0.1000mol/L×60g/mol=0.090g，100mL溶液中醋酸的质量为0.090g×=0.45g，则100mL市售白醋样品含有 CH3COOH为0.45g×=4.5g，故则样品总酸量4.50g/100mL，故答案为：4.50。

考点：考查了物质含量测定，中和滴定，溶液配制等相关知识。