开源节流是应对能源危机的重要举措。
⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________ (填字母)。
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
⑵氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是_____________ (填字母)。
a．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2
⑶利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4
MnFe2O4－X+ O2，则第二步反应的化学方程式为_____________ (不写条件)。
⑷下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。
反应X的化学方程式为_____________，该流程中循环使用的原料有_____________。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得_____________molH2。
合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
① CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ/mol
② CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ/mol
③ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
请回答下列问题：
⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v(H2)＝_____________；10 min时，改变的外界条件可能是_____________。
⑵ 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入含等物质的量的CH4和CO2混合气体，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。
⑶ 反应③中ΔH3＝ _____________。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是_____________(填字母)。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－+S
请回答下列问题：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是_____________、_____________。
（2）反应Ⅰ的产物为(填化学式)_____________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为_____________。
（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_____________。
（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，对于反应：8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有关该反应的说法正确的是_____________(填字母)。
A．反应中被还原的元素只有氧
B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
（6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2++ H+→Cr3++ Fe3++ H2O(未配平)
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为_____________。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为_____________。
某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是_____________(填字母)。
a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气 d.从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn) = _____________。
（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是_____________。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
（6）ω(Zn) = _____________。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙_____________方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) 
Si(s)+4HCl(g)；△H＝+QkJ/mol (Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为：0.015mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是
A．简单离子的半径：C＞D＞E＞B
B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．稳定性：A2B＞A2E
D．单质D可用于冶炼某些难熔金属
