某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是_____________(填字母)。
a.从①口进气,用排水法集气 b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气 d.从②口进气,用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(2)选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),ω(Zn) = _____________。
(4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是_____________。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g 。
(6)ω(Zn) = _____________。
方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析,方案丙_____________方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol (Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应,下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为:0.015mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是
A.简单离子的半径:C>D>E>B
B.工业上常用电解法制得C和D的单质
C.稳定性:A2B>A2E
D.单质D可用于冶炼某些难熔金属
下列有关离子浓度的关系不正确的是
A.常温下,NaA溶液的pH=8,则c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7
B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>(CH3COO-)
C.0.1mol/L的NaHSO3的溶液中C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-)
D.浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A[ | 在新制的氯水中加入大理石粉末,充分搅拌后,过滤 | 可提高氯水中HClO的浓度 |
B | C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡,再加入AgNO3溶液 | 检验C2H5Br中的溴元素 |
C | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点 |
D | 将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中,加热后有红色沉淀生成 | 说明该物质一定是醛 |