Question

下列有关离子浓度的关系不正确的是

A．常温下，NaA溶液的pH＝8，则c(Na⁺)－c(A^－)＝9.9×10^－7

B．pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)>(CH₃COO^－)

C．0.1mol/L的NaHSO₃的溶液中C(Na⁺)>C(HSO₃^－)>C(H⁺)>C(SO₃^2－)>C(OH^－)

D．浓度均为0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)－c(OH^－)]

Answer

B

【解析】

试题分析：A．NaA溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故A正确；B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)＜(CH3COO-)，故B错误；C. 0.1mol/L的NaHSO3的溶液显酸性，HSO3－的电离程度大于水解程度，C(Na+)>C(HSO3－)>C(H+)>C(SO32－)>C(OH－)，故C正确；D．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，根据物料守恒可得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者结合可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]，故D正确；故选B。

考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。