Question

下列说法不正确的是

A、常温下，在0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，能使CH₃COOH的电离度降低，溶液的pH增大

B、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则混合液的pH=7

C、已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1 mol·L^-1KHC₂O₄溶液中c(C₂O₄^2-)>c(K⁺)>c(H₂C₂O₄)

D、pH=3的0.1 mol·L^-1HA溶液与0.05 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；B．溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，所以溶液呈中性，故B正确；C．HC2O4-部分电离，c(K+)＞c(C2O42-)，故C错误；D．根据溶液的电中性可知溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，根据物料守恒2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，两者综合得到2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，故D正确；故选C。

考点：考查了弱电解质的电离、pH的计算等相关知识。