乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工水平,用乙烯为原料可以合成很多有机产品。下图是相关武装带转化情况:
请回答:
(1)B中官能团的名称是__________。
(2)D→E的反应类型是__________。
(3)H与G有相同的官能团,H的结构简式为__________。
(4)G是一种具有甜橙和葡萄香味的无色至淡黄色液体,在光和热作用下易产生白色粉末。下列说法正确的是
A、F与G相差2个—CH2—原子团,属于同系物
B、G能使Br2/CCl4溶液褪色
C、是G的一种同分异构体
D、G经光照产生白色粉末一定是因为发生了氧化反应
(5)F→G的化学方程式__________。
某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。
下列说法不正确的是
A.每生成1mol Cu3N,转移的电子为6mol
B.滤液G可以并入滤液E加以利用
C.加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D.由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
下列说法不正确的是
A、常温下,在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,能使CH3COOH的电离度降低,溶液的pH增大
B、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则混合液的pH=7
C、已知草酸氢钾溶液呈酸性,则在0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)
D、pH=3的0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
用电化学制备正十二烷的方法为:向烧杯中加入50 mL 甲醇,不断搅拌加入少量金属钠,再加入11mL正庚酸搅拌均匀,装好铂电极,接通电源反应,当电流明显减小时切断电源,然后提纯正十二烷。已知电解总反应为:2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa,下列说法不正确的是
A、图中电源的A极为直流电源的负极
B、加入金属钠可以将酸转化为钠盐,提高离子浓度,增强导电性
C、阳极电极反应为:2C6H13COO- -2e- =C12H26 + 2CO2↑
D、反应一段时间后将电源正负极反接,会产生杂质影响正十二烷的制备
下列说法正确的是
A、烷烃C5H12的同分异构体中,主链最短的一种系统命名为2,2-甲基丙烷
B、石油分馏和裂化的目的都是为了将长链烃转化为短链烃
C、蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,导致蛋白质变性,失去生理活性
D、高分子化合物()的单体是CH2=CH2和C2H5COOH
原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素,A、B、C分布于三个不同的周期中。D的原子序数是B的两倍,元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质,E是同周期元素原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱:COH<D(OH)2
B、元素D、E可形成化合物,两元素的单质可通过电解该化合物的水溶液得到
C、化合物BA4和BAE3的空间结构均为正四面体
D、从化合价角度分析,有人认为元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族