| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为 B．H2O电子式为 C．O的原子基态电子的轨道表示式为 D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是 A．P原子：1s2 Q原子：2s2 B．P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子 C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上有1个未成对电子 D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子：3P能级上只有一个空轨道
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．C60、C2H4 D．NH3、HCl
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| 4. 难度：中等 | |
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下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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| 5. 难度：简单 | |
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下列分子叫手性分子的是 A．CH3CH2OH B．HOOC-CHOH-CHCl-COOH C．CFCl3 D．CH2OH-CHOH-CH2OH
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| 6. 难度：中等 | |
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下列粒子属于等电子体的是 A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和O3 D．HCl和H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb
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| 8. 难度：中等 | |
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||
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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol-1）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
①R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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| 10. 难度：中等 | |
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下列物质的分子中既有δ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2． A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．HCHO分子中既含δ键又含π键 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D．沸点：PH3＞NH3＞H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
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| 13. 难度：中等 | |
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有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为
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| 14. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1
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| 15. 难度：中等 | |
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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 A．NH4+为正四面体形 B．CS2为直线形 C．HCN为折线形（V形） D．PCl3为三角锥形
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| 16. 难度：简单 | |
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A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元索，其原子序教依次增大，共中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元索；D的基态原子在前四周期元索的基态原子中单电子数最多；B与D相邻，E的某种氧化物x与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的外层电子数相等。 回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）： （1）D的基态原子的核外电子排布式是________________________。 （2）B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点__________（填“高”或“低”），原因是________________。 （3）A的电负性_________C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是______________。 （4）C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_________109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）。 （5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___________。
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| 17. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4； （1）写出E元素在周期表位置________________；D元素的原子的核外电子排布式________________； （2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为__________________；该同学所画的轨道式违背了__________________； （3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________________； （4）DE3中心原子杂化方式为_____________，其空间构型为____________；
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| 18. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则： （1）D的元素符号为___________，A的单质分子中π键的个数为___________； （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是 （3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）； （4）写出基态E原子的价电子排布式___________。
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| 19. 难度：简单 | |
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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）e的价层电子排布图为______________________； （2）a和其它元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________________（填化学式，写出两种）； （3）NO3-的价层电子对数是_____________；这些元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是______________；（填化学式） （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，顶点和体心均为c，则e离子的化合价为________。 （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为_________，阳离子中存在的化学键类型有_________；该化合物加热时首先失去的组分是_____________，判断理由是___________________；
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