Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；

（1）写出E元素在周期表位置________________；D元素的原子的核外电子排布式________________；

（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为__________________；该同学所画的轨道式违背了__________________；

（3）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式__________________；

（4）DE₃中心原子杂化方式为_____________，其空间构型为____________；

Answer

（1）第三周期第ⅦA族 1s22s22p63s23p3（2）能量最低原理（3）（4）sp3三角锥形

【解析】

试题分析：A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素，则F为K元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个，核外电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C原子第三电离能剧增，原子最外层有2个电子，原子序数大于N元素，故C为Mg；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满，处于VA族，原子序数大于Mg，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；（1）E为Cl元素，在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D为P元素，原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p3；（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级未填充满，就填充能量更高的3p能级，违背了能量最低原理；（3）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为；（4）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥形。

【考点定位】考查物质结构与性质，涉及结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电子式、杂化轨道理论、分子结构、晶胞计算等。

【名师点晴】推断元素是解题的关键；A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素，则F为K元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个，核外电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C原子第三电离能剧增，原子最外层有2个电子，原子序数大于N元素，故C为Mg；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满，处于VA族，原子序数大于Mg，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素，据此解答。