Question

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是

A．NH₄⁺为正四面体形                  B．CS₂为直线形

C．HCN为折线形（V形）              D．PCl₃为三角锥形

Answer

C

【解析】

试题分析：A．NH4+中N原子的价层电子对个数=4+×（5-1-4×1）=4且不含有孤电子对，所以其空间构型为四面体结构，故A正确；B．CS2分子中价层电子对个数=2+×（4-2×2）=2且不含有孤电子对，所以为直线形结构，故B正确；C．HCN的结构为H-C≡N，C原子的价层电子对数为2，不含有孤电子对，为直线形，故C错误；D．PCl3分子中B原子的价层电子对个数=3+×（5-3×1）=4且含一个有孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故D正确；故选C。

【考点定位】考查微粒空间构型的判断

【名师点晴】利用价层电子对互斥理论分析解答即可，难点是孤电子对的计算方法；根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答。