Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  ②1s²2s²2p⁶3s²3p³  ③1s²2s²2p³  ④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①      B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①          D．最高正化合价：④＞③=②＞①

Answer

A

【解析】

试题分析：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素；A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误；故选A。

考点：考查原子结构与元素周期律。