2016届辽宁省协作校高三下模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（    ）

A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体

B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

2. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（    ）

A．2gD₂O与2gH₂¹⁸O含有的中子数均为N_A

B．1L0.1mol·L^-1Na₂S溶液中S^2-和H₂S的数目之和为0.1N_A

C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl₂，转移的电子数2N_A

D．常温下，将1molNO₂气体加压生成N₂O₄的分子数为0.5N_A

3. 难度：困难

分子式为C₄H₈O₂且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有（    ）

A．2种     B．4种     C．6种      D．8种

4. 难度：压轴

向含有0.2molFeI₂的溶液中加入a molBr₂。下列叙述不正确的是（    ）

A．当a=0.1时，发生的反应为2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^-

C．当溶液中I^-有一半被氧化时，c(I^-):c(Br^-)=1:1

D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe²⁺)+3c(Fe³⁺)+c(H⁺)=c(Br^-)+c(OH^-)

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W

B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应

C．元素Y和W能形成YW₂型离子化合物

D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

6. 难度：困难

下列实验操作能达到相应实验目的的是（    ）

选项	实验操作	实验目的
A	将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化	证明二氧化硫具有漂白性
B	向2mL 1 mol·L^-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L^-1 FeCl3，再加入3滴1 mol·L^-1MgCl2溶液	证明K［Mg(OH)2］＞ K［Fe(OH)3］
C	相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu^2+、Fe^3+对H2O2分解速率的影响
D	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢	证明溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强

7. 难度：困难

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是（    ）

A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱

B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M⁺)＞c(A^-)

C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D．K点时，c（MOH）+ c（M⁺）=0.02 mol·L^-1

二、填空题

8. 难度：困难

锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料。

（1）Mn的最高价氧化物的化学式为 ____      ，该氧化物属于   ____    （填“酸性”或“碱性”）氧化物。

（2）工业上常用电解锰酸钾（K₂MnO₄）溶液的方法制备KMnO₄，阴极上的产物为  ___     ，阳极的电极反应式为     ___  。

（3）以NaBH₄和H₂O₂为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，正极材料为MnO₂，电解质溶液显碱性。MnO₂的作用有两个，分别是作正极材料和          ，负极上的BH₄^-被氧化为BO₂^-，该电极的电极反应式为          。

（4）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K₂MnO₄（锰酸钾）；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO₄晶体。

①用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是                 。

②若用5g软锰矿（MnO₂的质量分数为70%）进行上述实验，则KMnO₄的理论产量为       g（精确到0.01，不考虑K₂MnO₄沉淀的循环利用）

9. 难度：中等

氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。

（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。

已知:2NO(g)+3H₂（g）2NH₃(g)+O₂(g)    △H₁=-272.9 kJ·mol^-1，

2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)    △H₂= -483.6kJ·mol^-1，

则4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+ 6H₂O(g)△H₃=________  。

（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H₄=-92．4kJ·mol^-1，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

温度/K	298	398	498	…
平衡常数（K）	4.1×10^5	K1	K2	…

K₁            K₂(填“＞”或“＜”)，其判断理由是                   。

（3）向氨合成塔中充入10molN₂和40mol H₂进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)。                    

A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率

D．当3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)时，反应达到平衡状态当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N₂的转化率为       。

（4）工业上用NH₃生产硝酸时，将NH₃和O₂按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为       。

（5）氨碳比［n(NH₃)/n(CaO₂)］对合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示，

a、b分别表示CO₂或NH₃的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n(NH₃)/n(CO₂)］ __        时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K=   ___       。

三、实验题

10. 难度：简单

过氧化钙（CaO₂）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO₂的性质及其实验室制法。

（1）实验探究CaO₂与酸的反应。

操作	现象
向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

① CaO₂与盐酸反应的化学方程式为    _____   。

②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的   _____    。

（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O₂CaO₂

①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为           （填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。 

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：I.检验装置的气密性后，装入药品；II.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；III反应结束后，           （填操作）；IV拆除装置，取出产物。

（3）利用反应Ca²⁺+ H₂O₂+8H₂O+NH₃= CaO₂·8H₂O↓+2NH₄⁺。在碱性环境下制取CaO₂的装置如图所示。

①NH₃在Ca²⁺和 H₂O₂ 的反应过程中所起的作用是       。

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O，过滤所需要的玻璃仪器是       ；将沉淀进行洗涤的操作为       。

（4）设计实验证明CaO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：       。

四、简答题

11. 难度：困难

（化学——化学与技术）

铝鞣剂（主要成分为Al(OH)₂Cl）主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如下：

回答下列问题：

（1）气体A为   ____    （填化学式）。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________。

（2）酸溶液时使用的酸是    ______   （填名称）。

（3）氧化时，发生反应的离子方程式为   _____    。

（4）除杂时产生废渣的主要成分为  _____   （填化学式），对其合理的处理方法是   _____   。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是  ____     。

（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO₃溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体n g。则样品中Al(OH)₂Cl的质量分数为     ____  （用含m、n的代数式表示）。

五、填空题

12. 难度：简单

（化学-物质结构与性质）

氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

（1）基态氟产品核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有  种；氟原子的外层电子排布式为                。

（2）NaHF₂(氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF₂中所含作用力的类型有____________；与HF₂^-互为等电子体的分子有______(举一例)。

（3）N₂F₂分子中，氮原子的杂化轨道类型为                ，画出N₂F₂可能的结构式                 。

（4）三氟化硼乙醚的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于_____________晶体。

（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm。

①Ca²⁺、F^-的配位数分别为                和             

②列式表示氟化钙晶体的密度：            g.cm^-3 （不必计算出结果）。

六、推断题

13. 难度：压轴

（化学——有机化学基础）有机化合物F(C₁₃H₁₈O)是一种很重要的食物食料，其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：

（1）A的分子式为               ，D中含氧官能团的名称为               。

（2）反应a-e中，属于取代反应的是               （填字母）。

（3）F的结构简式是                。（已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键）

（4）转化过程中，步骤b的目的是           ；该步骤发生反应的化学方程式为__________。

（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：              

A．遇FeCl₃溶液会发生显色反应

B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰

C．1mol该物质最多可消耗2 mol NaOH

D．能发生银镜反应

（6）参照上述合成路线，设计一条以 为原料制备聚1,3—丁二烯-{CH₂-CH=CH-CH₂}-n的合成路线。