Question

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是（    ）

A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱

B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M⁺)＞c(A^-)

C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D．K点时，c（MOH）+ c（M⁺）=0.02 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，50ml碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，错误； B．N点时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(M+)=c(A-)， 错误；C．由图像可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，正确；D．在K点时混合溶液体积是酸溶液的2倍，物质的量也是HA的2倍，所以c（MOH）+ c（M+）=2c(A-)÷2=0.01 mol·L-1，错误。

考点：考查图像方法在酸、碱中和滴定及溶液中离子浓度大小比较的应用的知识。