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向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是( )...

向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2下列叙述不正确的是(    )

A.当a=0.1时,发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

B.当a=0.25时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C.当溶液中I-有一半被氧化c(I-):c(Br-)=1:1

D.当0.2<a<0.3时,溶液中离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

 

B 【解析】 试题分析:A.由于还原性:I->Fe3+,所以当a=0.1时,二者的物质的量的比是2:1,发生的反应为2I-+Br2 =I2+2Br-,正确;B.当a=0.25时,二者的物质的量的比是2:1,发生的反应为2Fe2++8I-+5Br2= 2Fe3++ 4I2+8Br-,错误;C.当溶液中I-有一半被氧化时,只有I-被氧化,二者的物质的量的比是2:1,发生的反应为2I-+Br2= I2+2Br-,溶液中c(I-):c(Br-)=1:1,正确;D.当0.2<a<0.3时,溶液中I-都被氧化产生I2,所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-),正确。 考点:考查氧化还原反应及电荷守恒在微粒浓度的大小比较急计算的应用的知识。  
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考点分析:
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分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物(不考虑立体异构和醛类物质)有(    )

A.2种     B.4种     C.6种      D.8种

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是(    )

A.2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA

B.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-H2S的数目之和为0.1NA

C.漂白粉中加入浓盐酸,每生成1molCl2,转移的电子数2NA

D.常温下,将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA

 

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化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是(    )

A.采用催化转化技术,可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为毒气体

B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料,可减少环境污染

D.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

 

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现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积极稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出(硝酸的还原产物是NH4NO3)。在反应结束后的溶液中,逐滴加入2molL-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。

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(1)写出OA段反应的离子方程式:_____________。

(2)B点时溶液中含有溶质的化学式为____________。

(3)a的数值为__________。

(4)原硝酸溶液中HNO3的物质的量为__________mol。

 

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某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置

已知:CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O;CaCl2+8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2

根据题意完成下列填空:

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(1)分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L.现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL,需要的定量仪器有___________(选填编号)。

a.100mL容量瓶       b.10mL量筒       c.50mL量筒       d.电子天平

(2)受热时,乙中反应的化学方程式为_____________________。

3)实验开始先加热催化剂,当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯,可观察到的现象有:乙中Cr2O3仍能保持红热状态;丁的烧瓶中气体由___    ____色转化为______色;试管里的石蕊试液______________

(4)丙中盛放的药品为_________________(选填下列编号),其目的是_______________。

a.浓H2SO4      b.无水CaCl2     c.碱石灰       d.无水CuSO4

(5)丁中除了NO之外,还可能存在的气体有_______________(填写化学式)。烧杯中可能发生的反应的化学方程式___________________、_________________。

 

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