| 1. 难度：中等 | |
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日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．铜器出现铜绿 B．过氧化钠作供氧剂 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜
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| 2. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德岁常数的值下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA B．含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05 NA C．7.lgCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2 NA D．1L lmol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
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| 3. 难度：中等 | |
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分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（ ） A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B．碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝 C．盐：胆矾、小苏打、铜绿 D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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有关钠的化合物的说法正确的是（ ） A．Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物 B．向饱和NaCO3溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32—=2HCO3— C．固体NaOH的潮解和Na2CO3·10H2O的风化均为物理变化 D．NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行
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| 5. 难度：中等 | |
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配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（ ） A．用量筒量取所需浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时，俯视刻度线 C．用量筒量取浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它
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| 6. 难度：简单 | |
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下列污染现象主要与NO2有关的是（ ） A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验能证明一定有SO2存在的是（ ） ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明
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| 8. 难度：中等 | |
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甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl—、CO32-、OH—这6种子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ） A．Cu2+、H+、Cl— B．K+、CO32-、OH— C．Cl—、CO、OH— D．K+、H+、Cl—
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| 9. 难度：中等 | |
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标准状况下，使NO2和O2按4:1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A．
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| 10. 难度：中等 | |
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硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（ ） A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶必能用玻璃塞 C．二氧化硅是制造光导纤维的材料 D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子方程式的书写中，正确的是（ ） A．硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O C．过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH—=CO32—+H2O D．钠跟水反应： Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
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| 12. 难度：中等 | |
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在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目明显减少的是（ ） A．Na＋ B．Fe3＋ C．Al3＋ D．Fe2＋
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| 13. 难度：中等 | |
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向两烧杯中分别加入等量的铝与等物质的量的浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ） A．1：2 B．3：2 C3：1 D．6：1
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| 14. 难度：中等 | |
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下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液 B．图2用于实验室用于实验室收集SO2 C．图3用于实验室制备Fe(OH)2 D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
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| 15. 难度：中等 | |
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL 0.0100mol/L的Na2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为（ ） A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
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| 16. 难度：困难 | |
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有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知在酸性溶液中，NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O （1）上述反应中氧化剂是 。 （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ， 你认为下列几组合适的是 （填选项）。 A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①② （3）某厂废液中，含有2%——5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4 （4）请配平以下化学方程式： ( )Al+( )NaNO3+( )NaOH=( )NaAlO2+( )N2↑+( )H2O。 若反应过程中转移1mol e—，则生成标准状况下N2的体积为 L。
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| 17. 难度：中等 | |
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某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此回答下列问题： （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________________． （2）写出下列B、C、E所含物质的化学式：固体B____________；沉淀C____________；溶液E____________． （3）写出①、②、③三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式． ①____________；②____________；③____________．
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| 18. 难度：困难 | |
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某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题： （1）整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口处的字母代号)。 （2）E装置中制取氯气反应的离子方程式是 （3）A装置中试剂X是____________。 （4）C装置中可观察到的现象是_____________，D装置中可观察到的现象是_________________。 （5）某同学认为SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：_____ ②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：_____
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| 19. 难度：中等 | |
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铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题： （1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 （2）电子工业用FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的化学方程式 ；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ） A．有铜无铁 B．有铁有铜 C．有铁无铜 D．无铁无铜 （3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC13溶液，设计如图方案：
①滤渣C的化学式为 ②加过量D发生反应的离子方程式为 ③通入F发生反应的化学方程式为
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