Question

某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：

（1）整套实验装置的连接顺序是f接(    )(    )接(    )(    )接(    )(填各接口处的字母代号)。

（2）E装置中制取氯气反应的离子方程式是              

（3）A装置中试剂X是____________。

（4）C装置中可观察到的现象是_____________，D装置中可观察到的现象是_________________。

（5）某同学认为SO₂和Cl₂都具有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：

①实验开始后，乙装置中出现的现象：_____                

②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：_____           

Answer

（1）a b e d c ；

（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（3）干燥Cl2；饱和食盐水；（4）溶液变蓝色；溶液红色逐渐褪去；

（5）①品红溶液未褪色；②SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42—+2Cl—。

【解析】

试题分析：（1）在装置E中制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，所以在氯气中含有杂质HCl及水蒸气；先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸干燥，再用装置F检验氯气的性质，导气管是长进短出，最后通过CD进行尾气处理，故接口序号是a、b、e、d、c；（2）在E装置中MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气，制取氯气反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（3） A装置中试剂X是饱和食盐水，作用是除去杂质HCl；（4）C装置中Cl2与KI发生反应产生I2，使淀粉溶液变为蓝色；在 D装置中NaOH是碱，使酚酞试液变为红色，当氯气与NaOH发生反应后，溶液的碱性减弱，红色变浅，同时产生的ClO-具有氧化性，也会将物质氧化变为无色；（5） ①将SO2和Cl2混合通入水中，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，产生的物质不具有漂白性，所以实验开始后，乙装置中出现的现象是品红溶液未褪色；②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42—+2Cl—。

考点：考查化学实验操作、反应现象及离子方程式的书写的知识。