Question

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知在酸性溶液中，NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O

（1）上述反应中氧化剂是           。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋 ， 你认为下列几组合适的是           （填选项）。

A．③⑤         B．①②④          C．①②⑤            D．①②

（3）某厂废液中，含有2%——5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是             。

A．NaCl        B．NH₄Cl        C．HNO₃           D．浓H₂SO₄

（4）请配平以下化学方程式：

(    )Al+(   )NaNO₃+(   )NaOH=(    )NaAlO₂+(    )N₂↑+(    )H₂O。

若反应过程中转移1mol e^—，则生成标准状况下N₂的体积为           L。

Answer

（1）NaNO2；（2）C；（3）B；（4）10、6、4、10、3、2；2.24。

【解析】

试题分析：（1）在反应2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价由反应前NaNO2中的+3价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以NaNO2作氧化剂；I元素的化合价由反应前HI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高，所以HI是还原剂；（2） NaNO2具有氧化性，可以将I-氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，而NaCl不具有氧化性，所以鉴别NaNO2和NaCl可选用①水 ②碘化钾淀粉试纸⑤食醋，选项C正确；（3）若可以与具有氧化性的NaNO2发生氧化还原反应只产生氮气，就不会导致大气污染，则应该选用具有还原性的含有N元素的化合物NH4Cl，选项B正确；（4）根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式是10Al+6 NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O；在反应方程式中，每转移30mol电子，反应产生3molN2，则若反应过程中转移1mol e—，则生成0.1molN2，标准状况下N2的体积为2.24L。

考点：考查氧化还原反应中物质的作用、物质的鉴别、使用及方程式的配平和计算的知识。